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（12分）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是                              ；

（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是                    ；

（3）該制法的副產品為                  （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是         。      

A．鹽酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氫氧化鈉溶液

（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是                             ；

②CaO₂的質量分數為                       (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能          （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是             

 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（     ）

選項         實驗操作                                                                                    實驗現象                       結 論

A               向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液                                均有固體析出 蛋白質均發生變性

B                將少量某無色氣體通入澄清石灰水                                    出現白色沉淀              該氣體一定是CO₂

C                分別用測定常溫下0．1 mol·L^－-1 Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH                                      PH: Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃         非金屬性Si﹥C

D       向濃度均為0．1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，

滴加少量AgNO₃溶液                                                                                出現黃色沉淀              Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

（13分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查閱資料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。
A．稀H₂SO₄   B．NaOH溶液   C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經____（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
Ⅲ．[探究與反思]
（1）為驗證產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（2）為減少裝置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_______。
（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過_____方法提純。