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有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO.CO.NO.Cl―和I―.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測(cè)定溶液呈強(qiáng)酸性,②取部分溶液.加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水.經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色.③取部分溶液.逐滴加入稀NaOH溶液.使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性.在滴加過(guò)程中及滴加完畢后.溶液中均無(wú)沉淀生成,④取部分上述堿性溶液.加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,⑤將③得到的堿性溶液加熱.有氣體放出.該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知.在該溶液中肯定存在的離子組是()A.I―.K+.Na+ B.CO.NH.SOC.I―.Ba2+.NH+4 D.Ma2+.Fe3+.Ba2-? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH

、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO

、CO

、SO

、AlO

．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變?yōu)橹行?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題．
（1）由①可以排除

CO₃^2-，AlO₂^-

的存在．
（2）由②可以證明

I^-

的存在；同時(shí)排除

Fe³⁺、NO₃^-

的存在；理由是

CCl₄層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I^-，F(xiàn)e³⁺、NO₃^-在該環(huán)境中與I^-不能共存

．
（3）由③可以證明

Al³⁺、NH₄⁺

的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
c

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

；
d

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O

．
（4）由④可以排除

SO₄^2-

的存在，同時(shí)證明

Ba²⁺

的存在．

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液為強(qiáng)酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無(wú)沉淀生成；
③取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）該溶液中肯定含有的離子是

NH₄⁺、Ba²⁺、I^-

（2）肯定不存在的離子是

Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

．
（3）不能確定是否存在的離子是

K⁺、Na⁺、Cl^-

若要確定其中的陽(yáng)離子可采用的方法為

焰色反應(yīng)

．

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過(guò)量CO₂氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．肯定含有的離子是NH₄⁺、Al³⁺、I^-

B．肯定不存在的離子是 Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-

C．不能確定是否存在的離子是 Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．無(wú)法確定Mg²⁺離子是否存在

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、I^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；
（2）該溶液中肯定存在的離子是

；
（3）該溶液中肯定不存在的離子是

．

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K⁺、NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，表明溶液呈強(qiáng)酸性。
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是_______________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是________________

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過(guò)等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)N_A=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；m_Ag：析出銀的質(zhì)量M_Ag：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測(cè)E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO₄與HCl反應(yīng)，HNO₃的氧化性會(huì)干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽(yáng)離子總數(shù)＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對(duì)數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動(dòng)，提高SO₂轉(zhuǎn)化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍(lán)色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說(shuō)明氧氣過(guò)量，過(guò)量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應(yīng)

2NO+O₂=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

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初中

小學(xué)