題目列表(包括答案和解析)
（10分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液顯堿性的原因 (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) 。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]= 。
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7? D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度?????????????????? B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體??????????? D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴