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⑸將物質(zhì)的量濃度均為0.02mol?L-1的B.E等體積混合.所得溶液的pH＝ . 2008屆高三理綜化學(xué)試題答案【查看更多】

（2013?金華模擬）對化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
I．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
（1）已知反應(yīng)：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（2）298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？

否

（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
近段時(shí)間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應(yīng)如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時(shí)間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時(shí)通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應(yīng)速率為

2×10^-5mol/（L?s）

；第9s時(shí)，HbCO的濃度為

8×10^-5

mol?L^-1．
（4）37℃時(shí)，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.022倍，就會導(dǎo)致人體智力受損．據(jù)此，通過計(jì)算可知，當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于

1

10000

1

10000

時(shí)，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應(yīng)生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol

．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時(shí)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如右圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

2

L．

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有下列八種物質(zhì)：A．硫酸亞鐵；B．稀硫酸；C．過氧化鈉；D．水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問題：

⑴其中屬于電解質(zhì)的有________________________________（用各物質(zhì)的序號）；

⑵物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^－1的 D．F、G、H四種物質(zhì)的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序?yàn)椋▽⒏魑镔|(zhì)的序號用“＜”連接表示）_________________；

⑶在足量C中通入CO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子得失情況；

____________________________________________________________________；

⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請用簡單的文字和離子方程式說明所發(fā)生的現(xiàn)象及該過程的化學(xué)原理______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

⑸將物質(zhì)的量濃度均為0．02mol·L^－1的 B．E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

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反應(yīng)SO₂(g)+ NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若SO₂(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO₂(g)、NO₂(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

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有下列八種物質(zhì)：A．硫酸亞鐵；B．稀硫酸；C．過氧化鈉；D．水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問題：

⑴其中屬于電解質(zhì)的有________________________________（用各物質(zhì)的序號）；

⑵物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^－1的 D．F、G、H四種物質(zhì)的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序?yàn)椋▽⒏魑镔|(zhì)的序號用“＜”連接表示）_________________；

⑶在足量C中通入CO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子得失情況；

____________________________________________________________________；

⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請用簡單的文字和離子方程式說明所發(fā)生的現(xiàn)象及該過程的化學(xué)原理______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

⑸將物質(zhì)的量濃度均為0．02mol·L^－1的 B．E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

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有下列八種物質(zhì)：A．硫酸亞鐵；B．稀硫酸；C．過氧化鈉；D．水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問題：

⑴其中屬于電解質(zhì)的有________________________________（用各物質(zhì)的序號）；

⑵物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^－1的 D．F、G、H四種物質(zhì)的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序?yàn)椋▽⒏魑镔|(zhì)的序號用“＜”連接表示）_________________；

⑶在足量C中通入CO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子得失情況；

____________________________________________________________________；

⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請用簡單的文字和離子方程式說明所發(fā)生的現(xiàn)象及該過程的化學(xué)原理______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

⑸將物質(zhì)的量濃度均為0．02mol·L^－1的 B．E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

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