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金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是g，溶液中的c（SO

2- 4

）=mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則Y極的電極材料為．

自然界中的水要經過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價為+4價．
（1）氯原子最外層有種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據的是．
A．CS₂中各元素的化合價
B．氣態氫化物的穩定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點．O₃可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發生反應如下：
反應①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數為K₁；
反應②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數為K₂；
總反應：2O₃═3O₂+Q平衡常數為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根據表中數據，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當升溫，可提高消毒效率
D．壓強增大，K₂減小．

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是g，溶液中的c（SO

2- 4

）=mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則X極是（正、負極），電極反應式．Y極的材料名稱是，電極反應式．

某研究性學習小組通過查閱資料發現，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：
①分別配制50mL物質的量濃度均為0.100mol?L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②準確量取10mLCuSO₄溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L^-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；
④當滴入NaOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線．
請回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，經檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6.30，則可求得x=，
y=；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時，溶液中出現藍色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是．

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃燒煤排放的SO₂會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	pbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KID．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=，是否符合排放標準（填“是”或“否”）．
已知K_SP（AgCl）=1.8×1^-10mol?L²．