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有機物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下轉化．其中C苯環上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內．

提示：+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱；
（2）寫出下列物質的結構簡式：
D，
X；
（3）寫出下列化學反應方程式
①H→G：；
②F→E：；
（4）C的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結構簡式：．

已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質．
（1）該反應中，化合價升高的反應物是．
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：．
（3）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到mol電子．
（4）如圖：將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，制取適量黃綠色氣體的簡易裝置，請回答下列有關問題：裝置C、D的作用分別是：C；D．
（5）某濃鹽酸的密度l.198g?cm^-3，該鹽酸的物質的量濃度C₁=13.13mol?L^-1，溶質HCl的質量分數為W₁=40%．則質量分數W₂=20%的鹽酸其物質的量濃度C₂（填大于、等于或小于）6.565mol?L^-1．

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

1

2

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱kJ．mol^-1
II（I）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：．
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

P

P0

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應速率為
③若提高N₂的轉化率可采取的措施有
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

O

2- 3

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是mol?L^-1．

有機物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下轉化．其中C苯環上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內．

提示：
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱；
（2）寫出下列物質的結構簡式：D、X；
（3）寫出下列化學反應方程式：H→G：；
（4）C的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結構簡式：．

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序為．
（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
則NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）其△H等于 kJ/mol．
（3）根據下列熱化學方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學方程式．
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1．