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9．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子核電荷數(shù)為　　　　　　　 ，核外共有　　　　 個(gè)電子最外層電子數(shù)為　 　　　 ，該原子與氯反應(yīng)時(shí)，每個(gè)原子　　　　　　　 電子，成為　　　　 (陰、陽(yáng))離子；離子符號(hào)　　　　 ，它們生成的化合物為　　　　 化合物。

8．某金屬R最外層有3個(gè)電子，該元素的氧化物的化學(xué)式　　　　 式量為M，則元素R的原子量為　　　　　 　　　 (該元素?zé)o變價(jià))

7．將下列化合物按氮元素化合價(jià)由高向低順序排列(填字母)　　　　

　　　 A．NO　　　　　　　 B．NH₃　　　　　　　　　　　　　　 C．HNO₃　　　　　 D．NO₂

6．寫出對(duì)應(yīng)名稱或化學(xué)式：

　　　 6個(gè)氫離子　　　　 硫酸鎂　　　　

　　　 氟離子　　　　 NaOH 　　　　 　FeSO₄ 　　　　　　

　　　 氬原子　　　　 氦氣　　　　　 錳酸鉀　　　　　　　

5．有下列七種物質(zhì)：A 氯化鉀　 B 堿式碳酸銅　 C 四氧化三鐵　 D 液氧　 E 水銀　 F 空氣　 G 食鹽水。其中屬于氧化物的有　　　　　　 ，化合物的有　　　　　 ，屬于單質(zhì)的有　　　　　　　 ，屬于混合物的有　　　　　 (本題除混合物外，其它均用化學(xué)式表示)

4．電解水的方程式為　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)中正極生成的氣體是　　　　 。負(fù)極產(chǎn)生的氣體是　　　　　　 ，其體積比為　　 　　　 ，質(zhì)量比為　　　　 。

3．等質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀中含氧。最高的是　　　　　　 ，完全分解后放出氧氣多的是　　　　　 。

2．在四個(gè)集氣瓶中，分別盛有氧氣、氫氣、氮?dú)夂涂諝猓��?qǐng)將它們用最簡(jiǎn)便方法一次區(qū)別開(kāi)來(lái)。

1．分子是　　　　　 微粒

　　　 原子是　　　　 微粒

　　　 元素是　　　　 總稱

50．R³⁴微粒含有10個(gè)電子，原子量為27，則核內(nèi)中子數(shù)為

　　　 A．10　　　　　　　　 B．13　　　　　　　　　　　　 C．14　　　　　　　　 D．17