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26、①2SO₄^2- 　②3N₂　 ③ Fe　 ④CH₃COOH

34、(6分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：

(1)完全反應后生成CO₂的質量；

(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)

33、(8分) 一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液導電是什么溶液？

[提出猜想] 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液

[查閱資料] (1)常溫下，相關物質的溶解度如下：

(2)(NH₄)₂SO₄的水溶液顯酸性

[實驗探究]　 (1)通過查閱資料，小明同學認為猜想　　　 (填序號)不成立，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：

小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是　　　　　　　　　 ；

(3)請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

29、(5分) 由C、H、O、Fe四種元素組成的初中常見物質間有如圖所示的關系，其中A、B、C是單質，甲、乙是化合物。圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質。(部分反應物、生成物及反應條件略去)。回答下列問題：

(1) 寫出下列物質的化學式：A　　　 　　　、C　　　　　 、甲　　　　　 ；

(2) 寫出乙→B反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(5分)下圖是實驗室常用的氣體制備、收集、檢驗的多功能裝置。

(1)圖中甲裝置常用于制取氧氣，其反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 ；利用甲裝置還能制取　　　　　　 氣體。

(2) 若在乙裝置中盛滿水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣，氣體從　　　　　 端(填字母“a”或“b”)通入。

(3) 某同學用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答一條即可)。

27、(4分)今年我省遭遇50年一遇的嚴重干旱，旱災地區的飲用水問題備受關注。漂白粉是旱災地區應急飲用水常用的消毒劑，其主要成分是氯化鈣(CaCl₂)和次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]。回答下列問題：

(1)為了緩解旱情，氣象部門適時實施人工降雨，下列物質可用作人工降雨的是　　　 (填序號)

A．干冰　 B.CO₂ 　C 冰　 D水

(2)漂白粉屬于　　　　　 (填序號)

A. 化合物　 B . 單質　　 C.純凈物　 D。 混合物

(3)家用漂白粉的消毒原理是：漂白粉中的次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]與水和空氣中的CO₂反應生成了次氯酸(HClO)和另一種物質，次氯酸具有殺菌消毒作用。試寫出次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]與水和CO₂反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(4分)用符號和數字填空

① 2個硫酸根離子　　　　　 ；② 3個氮氣分子　　　　　　 ；

③ +3價的鐵元素　　　　　　 ；④ 廚房用的酸性調味品中的酸　　　　　 。

34.(6分)實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14.9%。　若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。(結果精確到0.01g)

　　(1)要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；

　　(2)計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？

　　(可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.

33.(6分)某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：

　　Ⅰ、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生。過濾，所得濾液為紅色。

　　(1)由實驗Ⅰ中的現象可推斷出樣品中一定含有的物質是________(寫化學式，下同)，一定不含有的物質是________；

　　為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在，小華繼續進行了如下實驗：

　　Ⅱ、取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。

　　Ⅲ、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同。

　　通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ，小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在。

　　(2)實驗Ⅱ所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質為_____；

　　(3)實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是________溶液，可觀察到的現象為________。

32.(7分)探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗。已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等。

　　(1)　該實驗的目的是________、________。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是________。

　　(2)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的H2比乙裝置中產生的H2質量________(填“多”、“少”或“相等”)。

　　(可能用到的相對原子質量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56)

　　探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質量分數，現有如下A、B兩組實驗方案。

A：稱取一定質量的樣品 加入足量的稀鹽酸　 　 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

　　　　　　　　　　　　 　　 攪拌

B：稱取一定質量的樣品 加入足量的硫酸銅溶液　 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量

攪拌

(3)兩種方案，你認為不能達到目的的是________(填“A”或“B”)，理由是________。

(4)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質量分數________(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”)。