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在課堂中，同學們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質的溶液，進行復分解反應發生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，寫出其中符合下列條件的化學方程式．
有沉淀生成的反應：．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發生反應的微觀實質是什么？．
②通過課堂上的探究能發現：在溶液中，除了H⁺和OH^-不能大量共存外，（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
SO42- SO42-	加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子 加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子

（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數．

11、某探究小組的同學用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進行“復分解反應發生條件”及應用的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現象如下：

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現象	產生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba（NO₃）₂發生了反應，反應的化學方式為．
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現象”實際上發生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發生反應的實質是．由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是 （寫出兩組）．
（3）若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-．濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子．

（2012?懷柔區二模）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應；
（2）一個有沉淀生成的反應．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發現在溶液中和（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能含SO42- 可能含SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． 取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．

【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是．

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應；
（2）一個有沉淀生成的反應．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發現在溶液中（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子

設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）

可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42- 可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42-

①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-． ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．

【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是．