（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為          。

下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

已知：2Mg＋CO22MgO＋C，請填寫以下空白：

(1)A的化學式________。

(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________。

(3)寫出反應③的離子方程式：________________________________________。

(4)J與F反應的化學方程式：_________________________________________。

(5)在反應④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子數為________ mol。

A已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是   ▲   （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是   ▲   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為   ▲   。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為   ▲   ；該晶體的化學式為   ▲   。

（12分）

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是   ▲   （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是   ▲   。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為   ▲   。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有   ▲   。

⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為   ▲   ；該晶體的化學式為   ▲   。

已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大。A的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩定的電子層結構；E的基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是　 ▲　 （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是　 ▲　 。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為　 ▲　 。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有　 ▲　 。

⑸最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性。A原子的配位數為　 ▲　 ；該晶體的化學式為　 ▲　 。

已知25℃時，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分別為1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃標準溶液滴定鹵素離子的過程，以滴入AgNO₃溶液的體積為橫坐標，pX為縱坐標：[pX= -lgc（X）]，就可繪得滴定曲線。現以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分別滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I繪得滴定曲線如圖，下列有關說法中正確的是

A．a、b、c分別表示Cl、Br、I

B．a、b、c分別表示I、Br、Cl

C．a、b、c分別表示Br、I、Cl

D．用硝酸銀滴定法測定試樣中c（Cl），可用KI作指示劑

下列有關說法正確的是

A．反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發進行，則該反應的△H ＞ 0

B．工業上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag⁺)減小，Ksp(AgCl) 減小

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（      ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1

B．圖中x點的坐標為（100，6 ）

C．圖中x點表示溶液中Ag⁺ 與Cl^- 濃度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl換成0.1 mol·L^-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

 已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L 的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A.原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1

B. 圖中x點的坐標為（100，6 ）         

C. 圖中x點表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L^-1 的NaCl換成0.1 mol·L^-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 點可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

已知在稀溶液中，c(H⁺)·c(OH^－)＝K_W，而溶液的pH＝－lg{c(H⁺)}．0℃時，1 mol/L的NaOH溶液中K_W＝10^－15，則溶液的pH是

[　　]

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

1. A.
   原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1
2. B.
   圖中x點的坐標為（100，6 ）
3. C.
   圖中x點表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀
4. D.
   把0.1 mol·L^-1的NaCl換成0.1 mol·L^-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

已知下列熱化學方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1

通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H₂O反應生成CO和H₂的熱化學方程式。