科目：gzhx 來源： 題型：

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（2009?濰坊統考）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

a
					b
c		d			e

（1）上述元素中離子半徑最大的是

S

S

（填元素符號）．
（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的轉換關系如圖所示，且A、B、E三種物質含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：
①A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為

；
②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

．

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實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是    如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是

C

C

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=

0.075mol

0.075mol

 mol?（L?min）^-1；H₂的轉化率=

75%

75%

②該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是

BD

BD

 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

．

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電子工業中常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①

FeCl₂

FeCl₂

、③

HCl

HCl

、⑤

Cl₂

Cl₂

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

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現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

D

D

（填序號）．
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業產品，該化合物電子式為：

．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物水解的主要產物是：

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

HClO和NH₃（NH₃?H₂O）

．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

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Ⅰ．下列敘述正確的是

．
A．“接觸法”制H₂SO₄時，催化氧化階段的反應原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑

2NaCl+H₂SO₄（濃）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑

；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

Na₂SO₄+2C+CaCO₃

高溫  .

CaS+Na₂CO₃+CO₂↑

（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖中的中間產物C是

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

，D是

NH₃

NH₃

（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為

CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是

能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl₂）的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH₄Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂ 這一工序

能提高原料的利用率，減少廢渣（CaCl₂）的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；
NH₄Cl 可做氮肥；
可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO₂，革除了 CaCO₃ 制 CO₂ 這一工序

；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？

不可行．因為KHCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO₃的溶解度大于NH₄Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl

不可行．因為KHCO₃和NH₄Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，KHCO₃的溶解度大于NH₄Cl，降溫結晶時會析出較多的KCl

．

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（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為

0.24mol?L^-1?min^-1

0.24mol?L^-1?min^-1

；計算該條件下的平衡常數

1.2

1.2

．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 達到平衡的是

AC

AC

（填代號）．
A．單位時間內消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂     
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
C．N₂的濃度不再發生變化                 
D．容器內氣體密度不再發生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為：

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ?mol^-1

．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H

＜

＜

0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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（1）體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率

相同

相同

，充分反應后，產生氫氣的量

醋酸的多

醋酸的多

（相同、鹽酸的多、醋酸的多）．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，若使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入

C

C

晶體，要使產生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入

D

D

晶體．
可選擇的晶體有：
（A） 純堿   （B）燒堿   （C）膽礬   （D） 醋酸鈉   （E） KHSO₄
（3）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

①在如圖3所示的虛線框內連接合適的裝置

B

B

．
②若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量

產生相同體積的氣體所需時間

產生相同體積的氣體所需時間

．
③實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是

反應放熱，溶液溫度升高

反應放熱，溶液溫度升高

．

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（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是

漏斗、燒杯、玻璃棒

漏斗、燒杯、玻璃棒

．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO3^-

AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO3^-

．
（3）明礬石焙燒時產生SO₂氣體，請你寫出能驗證SO₂氣體具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）請你寫出驗證溶液1中有NH₄⁺的實驗過程

取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH₄⁺

取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH₄⁺

．
（5）實驗室用Fe₂O₃與CO反應來制取單質Fe．

①請你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序為：A→

E→B→C→D

E→B→C→D

．
②檢驗裝置A氣密性的方法是

關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好

關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好

．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是

檢驗CO氣體純度

檢驗CO氣體純度

．
④裝置C的作用是

除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃

除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃

．

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下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．
（1）下列

①④

①④

（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩定結構的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

Li原子失去1個電子后形成穩定結構，此時再失去1個電子很困難

Li原子失去1個電子后形成穩定結構，此時再失去1個電子很困難

．
②表中X可能為以上13種元素中的

a

a

（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

．
③Y是周期表中

ⅢA

ⅢA

族元素．
④以上13種元素中，

m

m

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

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（2012?海淀區二模）合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為

CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂

．
（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成

移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成

．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃） 表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）

＜

＜

υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數

不變

不變

．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為

66.7

66.7

%（計算結果保留小數點后1位）．
（4）NH₃（g） 與CO₂（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol

．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為

2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

．

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如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油．
資料1：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態．
資料2：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化劑．
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液退色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為

從下往上，從左往右

從下往上，從左往右

，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

，裝置中較長導管的作用是

導氣、冷凝氣體

導氣、冷凝氣體

；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明

裂化生成了含5個碳原子以上的烴

裂化生成了含5個碳原子以上的烴

；（3）試管Ⅲ中溶液退色說明

裂化生成了碳原子數小于5的烯烴

裂化生成了碳原子數小于5的烯烴

；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，

不能

不能

，理由是

裂化產物中有烯烴，易與溴發生加成反應，

裂化產物中有烯烴，易與溴發生加成反應，

不能萃取溴

不能萃取溴

；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式

C₂₀H₄₂

Al2O3

△

C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀

C₂₀H₄₂

Al2O3

△

C₁₀H₂₂+C₁₀H₂₀

（6）石油裂化的重要意義是

可提高石油產品中輕質燃油特別是汽油的產量和質量

可提高石油產品中輕質燃油特別是汽油的產量和質量

．

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（2010?長春一模）用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同（　　）

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①③④

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一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．
關于兩容器中反應的說法正確的是（　　）

A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態

B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同

C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）等于是乙中c（C）

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