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2004年光的反射和折射部分中考題

試題詳情

2004年機械能和內(nèi)能部分中考試題

試題詳情

2004年壓強部分中考題

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無機化學(xué)部分

非金屬單質(zhì)（F₂ ，Cl₂ , O₂ , S, N₂ , P , C , Si）

1． 氧化性：

F₂ + H₂ === 2HF
2F₂ +2H₂O===4HF+O₂

Cl₂ +2FeCl₂ ===2FeCl₃

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2．   還原性

S+6HNO₃(濃)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O

PX₃+X₂===PX₅

C+CO₂===2CO

                        (生成水煤氣)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑

3．（堿中）歧化
Cl₂+H₂O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

4Na+O₂===2Na₂O

2Na+S===Na₂S（爆炸）
2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑
2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
2Al+6H₂SO₄(濃、熱)===Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
(Al,Fe在冷,濃的H₂SO₄,HNO₃中鈍化)
Al+4HNO₃(稀)===Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑
Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1．還原性:

16HCl+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（實驗室常用）
2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl
8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl
4NH₃+3O₂(純氧)===2N₂+6H₂O

4NH₃+6NO===5N₂+6H₂O(用氨清除NO)

2．酸性:
4HF+SiO₂===SiF₄+2H₂O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO₂的含量）
H₂S+CuCl₂===CuS↓+2HCl
H₂S+FeCl₂===（不反應(yīng)）

3．堿性：
NH₃+HCl===NH₄Cl
NH₃+HNO₃===NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄
NH₃+NaCl+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl
（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4．不穩(wěn)定性：
2H₂O₂===2H₂O+O₂↑

非金屬氧化物

1．低價態(tài)的還原性：

   2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄
（這是SO₂在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl
2NO+O₂===2NO₂
2CO+O₂===2CO₂

2．氧化性：
NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO₂）

(CO₂不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

3．與水的作用:
SO₂+H₂O===H₂SO₃
SO₃+H₂O===H₂SO₄
3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO
N₂O₅+H₂O===2HNO₃
P₂O₅+H₂O（冷）===2HPO₃
P₂O₅+3H₂O（熱）===2H₃PO₄
(P₂O₅極易吸水,可作氣體干燥劑)

4．與堿性物質(zhì)的作用:
 SO₂+(NH₄)₂SO₃+H₂O===2NH₄HSO₃
(這是硫酸廠回收SO₂的反應(yīng).先用氨水吸收SO₂,再用H₂SO₄處理: 2NH₄HSO₃+H₂SO₄=== (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O + 2SO₂ 生成的硫酸銨作化肥,SO₂循環(huán)作原料氣)
SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O
(不能用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂.可用品紅鑒別)

SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O
CO₂+2NaOH(過量)===Na₂CO₃+H₂O
CO₂(過量)+NaOH===NaHCO₃
CO₂+Ca(OH)₂(過量)===CaCO₃↓+H₂O
2CO₂(過量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃
CO₂+C₆H₅ONa+H₂O===C₆H₅OH↓+NaHCO₃

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O (強堿緩慢腐蝕玻璃)

金屬氧化物

1．低價態(tài)的還原性:
FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O

2。氧化性:
MgO，Al₂O₃幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.
                             (制還原鐵粉)

3．與水的作用:
Na₂O+H₂O===2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

4．與酸性物質(zhì)的作用:
Na₂O+CO₂===Na₂CO₃
2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂
Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂
MgO+SO₃===MgSO₄
MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O
Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO4)₃+3H₂O
Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O (Al₂O₃是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl
HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂
(氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄,
但濃,熱的HClO₄氧化性很強)

H₂SO₄+Fe(Al) 室溫下鈍化


H₂SO₄(濃)+2HBr===SO₂↑+Br₂↑+2H₂O
H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂
4HNO₃(濃)+C===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
6HNO₃(濃)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
5HNO₃(濃)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
6HNO₃（濃、熱）+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
4HNO₃(稀)+Fe（不足）===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

8HNO₃(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2．還原性:
H₂SO₃+X₂+H₂O===H₂SO₄+2HX (X表示Cl₂,Br₂,I₂)
2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄
H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O
H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl

3．酸性:
H₂SO₄(濃) +CaF₂===CaSO₄+2HF↑
H₂SO₄(濃)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑
H₂SO₄(濃) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑
H₂SO₄(濃)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃
2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑(用HNO₃和濃H₂SO₄不能制H₂S，HI，HBr，SO₂等還原性氣體)
4H₃PO₄+Ca₃（PO4）₂===3Ca(H₂PO₄)₂（重鈣）

3． 不穩(wěn)定性：

2HClO===2HCl+O₂↑

堿

1．低價態(tài)的還原性：
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

2．與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO₂（少量）===Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂（足量）===NaHSO₃
2NaOH+SiO₂===Na₂SiO₃+H₂O
2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
NaOH+H₂S（足量）===NaHS+H₂O
2NaOH+H₂S（少量）===Na₂S+2H₂O
3NaOH+AlCl₃===Al（OH）₃↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O
NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O
Mg(OH)₂+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃?H₂O
Al(OH)₃+NH₄Cl （或NH₃?H₂O不溶解）

3．不穩(wěn)定性:

鹽

1．氧化性:
2FeCl₃+Fe===3FeCl₂
2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ (用于雕刻銅線路版)
2FeCl₃+H₂S===2FeCl₂+2HCl+S↓
2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂↓
FeCl₂+Mg===Fe+MgCl₂

2．還原性:
2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
3Na₂S+8HNO₃(稀)===6NaNO₃+2NO↑+3S↓+4H₂O
3Na₂SO₃+2HNO₃(稀)===3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O
2Na₂SO₃+O₂===2Na₂SO₄

3．與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl₂+2NH₃?H₂O===Mg(OH)₂↓+NH₄Cl
AlCl₃+3NH₃?H₂O===Al(OH)₃↓+3NH₄Cl
FeCl₃+3NH₃?H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄Cl

4． 與酸性物質(zhì)的作用:

Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl

NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑
3Na₂CO₃+2AlCl₃+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3Na₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O==2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+6NaCl
3NaHCO₃+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3CO₂↑ + 3NaCl
3NaHCO₃+FeCl₃===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+ 3NaCl

3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O===4Al(OH)₃↓+ 3 NaCl

5．

有機化學(xué)部分

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課題：九年級數(shù)學(xué)上冊第五章   反比例函數(shù)

主講教師：海豐縣附城二中   洪澤春老師hfiaw@sohu.com

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基本概念和原理(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

一、學(xué)習(xí)目標：

　　知識目標：

　　1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。

　　2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識。

　　3.掌握化合價法則的應(yīng)用。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識的能力和靈活運用知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識。

　　情感目標：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實際的辯證唯物主義觀點。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

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基本概念和原理(二)物質(zhì)的分類

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基本概念和原理(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化

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基本概念和原理(四)化學(xué)用語和化學(xué)量

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基本概念和原理(五)溶液

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