高一化學同步測試氧化還原反應
說明：本卷答題時間60分鐘，滿分100分。
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是 （ ）
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是 （ ）
A．失去電子的反應是還原反應 B．失去電子的物質是還原劑
C．發生氧化反應的物質是氧化劑 D.作氧化劑的物質不能是還原劑
3．下列基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應
4．下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
5．某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素 （ ）
A．化合價降低為零 B．一定被還原
C．可能被氧化，也可能被還原 D．一定被氧化
6．氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，在該反應中水的作用是 （ ）
A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑
7．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合物將 （ ）
A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低
8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數之比為 （ ）
A．2∶1 B．1∶
9．蘋果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現象發生。這說明維生素C具有 （ ）
A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性
10．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－
則有關離子的還原性由強到弱的順序為 （ ）
A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
11．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是 （ ）
A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原的本質是元素化合價的升降
C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原
D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑
12．下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是 （ ）
A．SO2+H2O= H2SO3 B．Cl2+ H2O=HCl+HClO
C．
13．高空大氣層中O2吸收紫外線后可變成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3
又和大氣污染物NO發生反應，NO + O3 == NO2+ O2 ， NO2 + O = NO + O2 ，最后
結果2O3 = 3O2 。從反應過程和最終產物判斷NO起的作用是 （ ）
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．中間產物
14．對于該反應TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列說法正確的是
（ ）
A．該反應說明鈉是強還原劑，可用來冶煉金屬
B．該反應的條件是TiCl4熔融狀態或水溶液中
C．Ti是氧化產物
D．若有4個Na原子參加反應，電子的轉移數為4e―
15．已知反應3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是 （ ）
A．Cl2既是氧化劑也是還原劑 B．被氧化的氯原子數是被還原的氯原子數的5倍
C．氧化劑和還原劑的質量比是1:5 D．NaCl是還原產物,NaClO3氧化產物
16．在一定條件下發生如下反應：
2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是
（ ）
A．該反應屬于置換反應 B．該反應中KClO3被還原為Cl2
C．該反應中還原劑為KClO3 D．該反應中氧化劑為I2
三、填空、簡答和計算（共7個小題，總分46分）
17． (6分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。
18．（8分）某化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產生的CO2 (轉化為Na2HCO3)；③使步驟①中產生的CaO跟水反應；④消石灰跟Na2CO3溶液反應。
（1）生產過程中沒有涉及到的化學反應類型是______________________________
（2）該廠生產過程中涉及的物質有：①煤②純堿③小蘇打(NaHCO3)④燒堿⑤二氧化碳⑥消石灰.下列敘述中正確的是_________
A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥
C．最終產品是④⑤ D．最終產品是③④
（3）該廠生產過程的優點可能有__________
①排放的氣體對大氣無污染. ②生產過程中的部分產品可作為起始原料使用. ③無高溫作業
（4）寫出④反應的反應方程式_______________________
19．（6分）在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數比是____________，氧化產物與還原產物的質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數目_________________________
20．（5分）寫出符合下列條件的化學方程式：
（1）一種單質還原一種化合物的一種元素：
_____________________________________________.
（2）一種單質氧化一種化合物的一種元素：
_____________________________________________.
（3）同一種物質中，一種元素氧化另一種元素：
_____________________________________________.
（4）一種非金屬單質還原一種氧化物
______________________________________________
（5）一種氧化物還原另一種氧化物
______________________________________________
21．（4分）已知過氧化氫（
）中氧呈現
價，試根據氧化還原反應中價態變化的規律，推測 參加的氧化還原反應中的氧化產物和還原產物可能是什么物質？
__________________________________________________________________
22．（8分）根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。
（1）氧化劑__________，還原劑____________
（2）反應中轉移電子數是______
（3）氧化劑與氧化產物的質量比__________
（4）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是__________g。
23．(9分)取含MnO2的軟錳礦石
（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl為的質量。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
B
C
B
A
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
BC
AD
BC
AB
三、填空、簡答和計算
17.H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。
18.(1)置換反應;(2) AD;(3) ①②
19. KClO3 ，Cl2， 1∶1, 5∶1, 
20.（1）Fe+CuSO
==FeSO+Cu (2)2CO+O
==2CO
(3) 2KClO3
2KCl+3O2↑（4）CuO+ H2
Cu+H2O (5) CuO+ CO 
Cu+ CO2
21.氧化產物可能為O2,還原產物可能為H2O.
22. (1)Cl2 ,NH3 (2)6e- (3)213:28 (4)34
23．解：設
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 71
m
m1=
MnO2%=
答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；被氧化的HCl為
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