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1．下列工藝制作過程中包含了化學變化的是

(A)紅紙剪成窗花                              (B)泥土燒成瓷器

(C)冰塊制成冰雕                              (D)木板制成模型飛機

2．鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為

(A)1                  (B)3                 (C)4                (D)7

3．實驗室從海藻中提取碘，有如下化學反應：2NaI＋Cl₂====2NaCl+I₂ ，這一反應所屬類型是

(A)復分解反應                              (B)化合反應

(C)置換反應                                (D)分解反應

4．最近美國某玻璃公司研制出一種“自潔玻璃”，該玻璃因穿上40納米厚的二氧化鈦(TiO₂)外套，從而具有自潔、不斷分解有害氣體以及消滅細菌、病毒等作用。關于二氧化鈦，你認為以下說法中不正確的是

(A)二氧化鈦中鈦元素顯＋4價   

(B)納米技術的應用使二氧化鈦產生神奇的作用

(C)二氧化鈦是一種氧化物      

(D)二氧化鈦中的鈦元素為非金屬元素

5．下表是某城市空氣質量每周公報的部分內容。對表中三個空氣質量指標不會產生影響的是

項目

空氣污染指數（API）

空氣質量級別

空氣質量描述

總懸浮顆粒

52

II

良

二氧化硫

7

二氧化氮

24

(A)焚燒垃圾                               (B)汽車排放的尾氣

(C)使用含磷洗衣粉                         (D)用煤和石油產品作燃料

6．下列有關“化學與生活”的說法中，正確的是

(A)鋁合金比鐵制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質不如鐵活潑

(B)用焚燒的方法處理廢棄的塑料制品造成的“白色污染”

(C)用汽油洗滌衣服上的油漬是利用汽油的乳化功能

(D)二氧化硫等氣體是造成酸雨的主要因素

7．下列關于分子、原子、離子的敘述中，正確的是

(A)分子是保持物質性質的最小粒子   

(B)二氧化碳氣體和干冰化學性質相同，因為它們都是由同種分子構成的

(C)分子和原子都是構成物質的基本粒子，離子不是  

(D)原子是最小的粒子

8．有下列六種鹽的固體粉末：氯化鈉、氯化鐵、硝酸銀、硝酸鉀、硝酸鈉、碳酸鈣，從中分別取樣，兩兩混合為一組，加入蒸餾水，能得到無色透明溶液的最多有

(A)2組                (B)3組             (C)4組             (D)5組

9．右圖是四位同學對某化學式意義的描述，他們描述的化學式是

(A)CO　　　

(B)O₃　

(C)N₂　　　

(D)H₂O

10．一定條件下，氮的某種氧化物與NH₃反應只生成N₂和H₂O。若生成N₂和H₂O的分子個數比為7:12，則該氮的氧化物的化學式為

(A)NO₂                (B)NO₃              (C)N₂O            (D)N₂O₅

11．下列“家庭小實驗”不能成功的是

(A)用鉛筆芯的粉末使鎖的開啟變靈活

(B)在煤爐上放一盆水來防止煤氣中毒

(C)用鹽酸、澄清石灰水證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽

(D)用食醋和純堿作用，生成的氣體使燃著的蠟燭熄滅

12．下列有關溶液的說法中，正確的是

(A)所有固體和氣體的溶解度都是隨溫度的升高而增大的

(B)40gNaCl投入到100g水中，所得溶液質量一定是140g

(C)一定溫度下，飽和溶液中增加溶劑后一定變為不飽和溶液

(D)40℃時恰好飽和的硝酸鉀溶液降溫到20℃后，溶液中溶質的質量分數一定變大

13．不加其他試劑，利用相互反應不可能鑒別出來的一組是

(A)K₂SO₄ 、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 、HNO₃

(B)Cu(NO₃)₂、BaCl₂ 、NaOH 、NaCl

(C)CaCl₂ 、HCl 、Na₂CO₃ 、NaCl

(D)HCl 、NaCl 、AgNO₃ 、HNO₃

14．下列有關實驗的評價正確的是

(A)點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內壁有水霧出現，證明可燃物一定是H₂或含有H₂

(B)某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳，

(C)實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO₂通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃

(D)含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮氣

15．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下：

    物質

氧氣

二氧化碳

水蒸氣

M

反應前質量/g

68

1

1

16

反應后質量/g

4

45

37

x

則以下說法正確的是

(A)X為10                       

(B)未知物質M中一定不含氧元素

(C)M的相對分子質量為17         

(D)M的化學式為C₂H₆O

座位號

（準考證號末兩位）

第Ⅱ卷  （非選擇題 共3大題  共70分）

注意事項：

    1．答第Ⅱ卷前，考生務必將密封線內的項目和試卷第4頁左上角的“座位號”填寫清楚。

2．第Ⅱ卷共5頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

題號

三

四

五

總分

分數

可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56

評卷人

 得分    

16．(6分)（1）用下列物質填空（填寫字母）：a.干冰、 b.活性炭、 c.碳酸氫鈉、 d.尿素。

①可用于除去水中異味的物質是             ；②可用于人工降雨的物質是           ；

③可用于焙制糕點的物質是                 ；④可用作氮肥的物質是              

（2）氧氣是人類賴以生存的重要物質之一。右圖摘自元素周期表，

據圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）：

①                                                ；

②                                                。

17．(3分) 在日常生活中應注意合理攝取營養物質和人體必需的元素。

（1）蛋白質是構成生命的基礎物質，是日常膳食的重要組成部分。下列食物：①蘋果    ②葡萄干   ③牛奶    ④米飯    ⑤大豆 其中含有豐富蛋白質的是　　　　　　　（填寫編號）。   

（2）人體攝入的淀粉在酶的催化作用下與水作用最終變成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下經緩慢氧化轉變成             ，同時放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

（3）目前一種叫碘酸鈣的保健品已進入一些超市，其含有人體必需的微量元素有         。

18．(2分) 人皮膚pH一般在4.5~5.6之間，則皮膚表面顯         性，如果某人皮膚的pH為8.2，現有下列四種pH不同的洗面奶供選購：① 4.5    ② 6.5    ③ 8.2    ④ 8.5 ；他最好購買       （填序號）號洗面奶。

19．(5分)木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用。           

(1)木糖醇的化學式為C₅H₁₂O₅，它是由     種元素組成的，其中碳元素的質量分數為            。

(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖，據圖回答：

①30℃時，木糖醇的溶解度       蔗糖的溶解度。(選填“大于”、“小于”或“等于”)

②60℃時，向l00克水中加入80克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是      溶液(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的溶質質量分數為           。

20．(2分)在反應2A+B=====3C+D中，A和B的相時分子質量之比為5:1，已知20g A與一定量B恰好完全反應，生成5g D，則在此反應中B和C的質量比為            。

評卷人

 得分    

21．(8分) 根據下列要求寫出反應的化學方程式：

（1）高溫煅燒石灰石                                                 

（2）鐵在氧氣中燃燒                                                 

（3）鋅粒與稀硫酸反應                                               

（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應                                          

22．(7分)A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，A為暗紫色固體，B為黑色固體。請根據圖中物質間的相互轉化關系，回答有關問題：

（l）檢驗氣體甲的方法是_________________________________________。

（2）在固體C受熱分解的過程中，固體B起___________作用。

（3）寫出加熱固體A的化學方程式：___________________________________。

（4）操作1的步驟是_________________，所需使用的儀器有_______________。

（5）固體F含有的物質可能是______________________________。（填化學式）

23．(6分)在實驗室里常采用過氧化氫和二氧化錳混合的方法制取氧氣。請回答下列問題：

（1）反應的化學方程式為　　　　　　　       　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用下圖所給儀器可以組裝出多套氧氣的發生裝置和收集裝置。請你組裝一套氧氣的發生裝置和收集裝置，寫出所選擇的儀器編號　　    　　　　　。

（3）簡要說明你組裝的氣體發生裝置的優點　　　　　 　　　　    　　　　　　。

（4）用你組裝的裝置收集氧氣，如何知道氧氣已收集滿？                              。

（5）這套氣體發生裝置也可以用來制取二氧化碳。如果選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取二氧化碳，為了控制反應速率，應對該氣體發生裝置如何改進？（可另增儀器）

　　　　　　　　　                                             　　　　　。

24．（11分）金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質。

（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是          （填序號）。

（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是                                                              。

煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出② ③兩步的化學方程式                        、                         。

（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。

某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入                       。充分反應后過濾，濾渣中含有             。繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

（4）在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是                             。那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與             有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法                                                       。

25．（10分）某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：

【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②            ，③           。

【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的

            （填序號）來進行實驗。

①pH試紙               ②紫色石蕊試液             ③酚酞試液

組內同學進行了如下實驗：

甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。

【評價與反思】三位同學中操作正確的是               同學。

指出其于同學的操作錯誤：

           同學：                                                             ；

           同學：                                                              ；

【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論           

（填“正確”或“不正確”）。

如不正確，請舉一例說明                         （如正確，該處不填）。

評卷人

 得分    

五、（本大題共2題   共10分）

26．（4分）化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析。其實驗數據如下表，請計算生鐵的純度。（精確到0.1%）

                                 實驗記錄

實驗步驟

數據

（1）稱取生鐵樣品放入燒杯中

14.5g

（2）加入足量15%的鹽酸

200.0g

（3）稱量反應后燒杯中物質總質量

214.0g

27．（6分）欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：

方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量6.9 g；④計算。

方案二：①稱取石灰石樣品質量8 g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸100 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質3.2 g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算。

請回答下列有關問題：

（1）100g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為        g；

（2）你認為上述方案中，切實可行的是方案       ，不選用另一方案的原因是          

                            ；

（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數。

試題結束，請認真檢查！考試終了鐘聲響起再交卷。

zk5u天津市2009年中考預測試卷―化學