三原南郊中學2007---2008學年度上學期期中考試
高一化學試題
時間：100分鐘 滿分：100分 命題人：
可能用到的相對原子質量: H：
S：32 Cu：64 Fe：56 Zn：65 Cl：35.5 Ca：40 Mg：24 Al：27 Mn:55
第Ⅰ卷（選擇題）
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）
1．在生產、生活中經常會遇到氧化還原反應．下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點制豆腐
2．下列電離方程式，書寫正確的是 ( )
A. H2SO4 =2H+ +SO42- B. AlCl3 = Al3+＋ Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D. Ba(OH)2 =Ba2+ +2O2-+2H+-
3．下列物質中屬于電解質的有 ( )
A．氨水 B．鐵片 C．二氧化碳 D． 醋酸銨
4．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ( )
A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③
5．容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
A ①③⑤ B ③⑤⑥ C ①②④ D ②④⑥
6．下列各組物質，按化合物、單質、混和物順序排列的是 （ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬
7．相同物質的量的 Na+、OH－、F－ 離子一定具有相同的 （ ）
A . 質量 B. 質子數 C. 電子數 D. 中子數
8．下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃燒匙常用于物質
分離的是 ( )
A、① ③ ④ B、① ② ⑥ C、 ① ③ ⑤ D、④ ⑤ ⑥
9、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 ( )
A. I－ → I2 B. SO32－ →
SO
10．等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是 ( )
A.它們的分子數目之比是 1∶1 B.它們的氧原子 數目之比為 2∶3
C.它們的質量之比為 1∶1 D.它們所含原子數目之比為 3∶4
11．相同質量的鎂和鋁所含的原子個數比為 ( )
A. 1∶1 B. 9∶
12．在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是 ( ) A． 
CO+H2
C． 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Cl2+H2O==HCl+HClO
13．如果1gCO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數是 ( )
A．m B．
14．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （ ）
A．K+、Na+、NO3－、CO32－ B．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
15．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( )
A．
B．
C．17gNH3所含的電子數為10NA
D．常溫常壓下，NA個so3氣體分子所占的體積約為
16．右圖是 10ml 量筒的一部分，數字XY之間相差 1ml若 X=5，
則量筒所盛液體的體積是 （ ）
17．物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為 ( )
A．3∶4 ：3 B．1：2∶
18. 下列離子反應方程式，書寫正確的是 （ ）
A. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
B．向碳酸鈉溶液中加鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
C. 向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液2hco3-+ba2++2oh-=baco3↓+2h2o+co32-
19．下列說法正確的是 （ ）
A．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多。
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
D．電解質一定能導電，非電解質無論在什么條件下都不導電。
20．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： ①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序： ( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③
21．在一定條件下，Pbo2與Cr3+反應，產物是Pb2+和Cr2O72-，則與1mol Cr3+反應所需Pbo2的物質的量是 （ ）
22．要VmlCuCl2溶液中，含有Cl-的質量為ag，這種溶液的物質的量的濃度為 （ ）
A．mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L
第Ⅱ卷（非選擇題）
二． 填空題（本題共4小題，共48分）
23．（8分）在K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，
是氧化產物， 是還原產物。并標出電子轉移方向和數目。
K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
24．（14分）現有失去標簽的氯化鎂，碳酸鈉，硫酸，氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A，B，C，D后，按下表進行實驗，產生的現象如下所示：
反應編號
反應物質
有關現象
①
A＋B
有沉淀生成
②
B＋C
有氣體放出
③
C＋D
有沉淀生成
④
B＋D
無明顯變化
⑤
A＋D
有沉淀生成
根據實驗現象按要求回答：
（1）寫出各物質化學式：A B C D
（2）寫出實驗中反應①、②、⑤的有關的離子方程式。
①
②
⑤
25．（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K＋、Ag＋Fe3＋、 Cl－、OH－、NO3－ 六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含三種離子是： 、 、 。
乙廠的廢水中含有另三種離子。如果加入一定量的 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的
（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水含有
離子（填寫離子符號），可用來澆灌農田。
26．（12分）配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3?10h2o g。
（2）配制Na2CO3溶液時所需要用到的儀器（除托盤天平）有 。
（3）下列操作結果，可能引起溶液中溶質的物質的量濃度變化是（填偏高、偏低、無影響）
A、原容量瓶洗滌后未干燥 ______
B、定容時，俯視刻度線 ______
C、燒杯或玻璃棒未經洗滌 ______
D、稱量固體Na2CO3?10h2o時藥品和砝碼放反了 。
三． 計算題（本題共1小題，共8分）
27．（
8分 ）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式如下： MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）此反應中氧化劑是
（2）密度為
求：①參加反應的濃鹽酸的體積是多少mL？
②反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？
三原南郊中學2007---2008學年度上學期期中考試
高一化學答題紙
第Ⅱ卷（非選擇題）
二． 填空題（本題共4小題，共48分）
23．（8分） 是氧化劑， 是還原劑，
元素被氧化， 元素被還原，
是氧化產物， 是還原產物。
K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉移方向和數目）
24．（14分）
（1）化學式：A B C D
（2）反應①、②、⑤的離子方程式
①
②
⑤
25．（14分）三種離子： 、 、 。
， ，
， 。
26．（12分）（1） g。
（2） 。
（3）A、______ B、_____
C、______ D、 。
三． 計算題（本題共1小題，共8分）
27．（1）氧化劑是
（2）
2007---2008學年度上學期期中考試
一、選擇題：（共44分）
1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B
12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．C 21．B 22．B
二． 填空題（本題共4小題，共48分）
23．（8分，每空2分） K2Cr2O7 是氧化劑， HCl 是還原劑，
Cl 元素被氧化， Cr 元素被還原，
Cl2 是氧化產物， CrCl3 是還原產物。
 |
K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉移方向和數目）
24．（14分，每空2分）
（1）化學式：A Ba（OH）2 B H2SO
（2）反應①、②、⑤的離子方程式
① SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O
② CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+ H2O
⑤ Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓
25．（14分，每空2分）三種離子： OH－ 、 K＋ 、 Cl－ 。
鐵粉 ， 銀 ，
Ag＋ 、 Fe3＋ ， NO3－ 、 K+ 。
26．（12分，每空2分） （1）
（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（3）A、_無影響____ B、____偏高_
C、__偏低____ D、 _偏低_ 。
三． 計算題（本題共1小題，共8分）
27．（1）氧化劑是 MnO2 （2分 ）
（2） ①168mL（3分 ）
②1mol （3分 ）
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