宿遷市2005―2006學(xué)年度高三第四次模擬考試
化學(xué)試題
注意事項(xiàng)：
1、 答題前，考生先將自己的姓名、考試證號等填寫清楚，并認(rèn)真核對答題紙內(nèi)規(guī)定填寫的項(xiàng)目；
2、 答題應(yīng)答在答題紙中規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在草稿紙、試卷上答題無效；
3、 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁，共150分，考試時間120分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
N 14 Fe 56
總分：150分 考試時間：120分鐘
第一卷 (選擇題 共60分)
一．選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1．在2006年兩會期間，許多代表認(rèn)為環(huán)境污染已經(jīng)成為當(dāng)前中國發(fā)展中的一個重大問題。在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護(hù)作用，該氣體是
A．NO
B．O3
C． CO2
D． 氟氯烴
A．氨氣 H : N : H
B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式: O=C=O
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖:
D．苯分子的比例模型
3．下列說法中錯誤的是
A．硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、天然氣都是混合物
4．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是
A．苯（苯酚）――加濃溴水，振蕩靜置分液
B．NO(NO2)――通過燒堿溶液洗滌后收集
C．CO2（SO2）――讓氣體通過盛飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）――加足量生石灰，蒸餾
5．一種中國香料傳統(tǒng)調(diào)味品八角茴香，由于其中含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分――莽草酸，突然之間具有了重要的醫(yī)用價值。其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是
A．分子式為C7H10O5
B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．能溶于水
二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分共40分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
6．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述中正確的有：
①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
A．①②
B．③⑥⑧
C． ④⑥
D． 全部
7．下列說法或表示方法中，正確的是
A．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
B．由C(金剛石)→ C(石墨)：△H=―119 kJ／mol可知，金剛石較石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；△H=―57.3KJ／mol。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101kPa 25℃時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)；△H = ―285.8 kJ／mol
8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為
A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．MgB6
9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷分子中所含原子數(shù)為2 NA
B．常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NA
C．100 mL 1 mol?L-1CuCl2溶液中含陽離子數(shù)小于0.1NA
D．在電解過程中消耗1molOH－時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
10．下列離子方程式中正確的是
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣:
Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
11．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列說法正確的是
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑
12．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
A．無色溶液中： K+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
B．水電離H+濃度為1×10-12mol/L的溶液中： Na+、K+、NO3-，Cl-，SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
D．加入鋁能放出氫氣的溶液中： Na+、K+、Cl-、CO32-
13．PH＝3的二元弱酸H2R溶液與V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判斷正確的是
A．溶液總體積為2V升
B．溶液中2c（R2-）＋c（HR-）＝c（Na+）
C．溶液中c（R2-）＋c（OH-）＝c（Na+）＋c（H+）
D．溶液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）
14．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2－）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是
A．O2－向電池的負(fù)極移動
B．有H2放電的b極為電池的正極
C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－
D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2 ＝ 2H2O
15．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n―）
C．若起始時放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時生成3amolC
D．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡
第二卷 (非選擇題 共90分)
三、(本題包括2小題，共22分)
①
結(jié)論：試液中有CO32―
結(jié)論：試液中含有Fe2+
結(jié)論：試液中含有SO42-
結(jié)論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
（2）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管
中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是
否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）
②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷
往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”） ，判
斷理由 。
17．（14分）實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來測定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O，再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有關(guān)物質(zhì)均足量)．
回答下列問題：
（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．
（2）裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________．
（3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式_________________；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式______________．
（4）實(shí)驗(yàn)前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別為m1 g和n1 g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2 g和n2 g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為________（列出算式）．經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測結(jié)果與理論值存在一定偏差，你認(rèn)為原因可能為 。
四、(本題包括3小題，共32分)
18．(10分)根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時必須要進(jìn)行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。
如圖表示298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：
⑴寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程 ；
⑵在圖中曲線 （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理 ；
⑶目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20~50MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過50%，工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施最經(jīng)濟(jì)可行的是 ；
A.降低反應(yīng)溫度,讓反應(yīng)向著有利氨氣生成的方向進(jìn)行
B.升高反應(yīng)溫度,讓更多的分子變成活化分子
C.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑
D.尋求新型耐高壓材料,將壓強(qiáng)增大一倍
⑷在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中正確的是 (填編號)。
編號
起始狀態(tài)/mol
N2
H2
NH3
①
2
0
2
②
2.5
1.5
1
③
8/3
2
2/3
④
0
0
2
19．（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請回答：
⑴A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者為 （填化學(xué)式），其原因是 ；
⑵由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為
⑶寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1┱1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學(xué)鍵有____________________（填化學(xué)鍵名稱）。
⑷用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后， 極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為 ，可用 檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。
20．(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,試回答：
(1)若A通常狀態(tài)下為固體單質(zhì)，則A、B、D分別為(寫化學(xué)式)A：
B: D：
寫出E→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
(2)若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A、B、D分別為(寫化學(xué)式)A：
B: D：
寫出E→C轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。
五、(本題包括2小題，共18分)