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6. 臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于185nm的紫外線后形成的，不過當波長在25nm左右的紫外線照射臭氧時，又會使其生成氧氣。下列說法中正確的是

A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO₂的漂白原理相同

B. 臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需要吸收能量

C. 和氧氣比較，臭氧的氧化性較強，臭氧的能量較高

D. 臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉化是物理變化

7. 下列各組物質的類別歸屬正確的是

A. 同位素：

B. 分子晶體：I₂、SO₃、固態氬

C. 非電解質：

D. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水

8. 城市環境污染是當前突出的環境問題。如圖A所示，X河流經某工業城市Y，其中a處在上游，附近有豐富的黃鐵礦資源，d處在下游有多個企業以硫酸為原料。根據某月Y市環保局監測站對X河水質檢測的結果，繪制成簡圖如圖B所示。下列說法不正確的是

A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B. 工業生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源

C. cd段污染程度逐漸減小，可能是某些污染物的離子間發生反應生成沉淀所致

D. 該城市建造硫酸廠時，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理。

9. 現有Wg某不飽和鏈烴R（R分子中只含單鍵和雙鍵），R能與VL（標準狀況）氫氣恰好完全反應，生成烷烴。若R的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則lmol R中含有雙鍵數目為

A. WVN_A／22.4M B. MVN_A／22.4W

C. WV／22.4M D. MV／22.4W

10. 進行下列反應后，所得溶液中一定只含一種溶質的是

A. 向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

B. Fe₃O₄溶于適量的稀鹽酸中

C. 向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D. NaOH溶液與CH₃COOH溶液反應后所得到的pH＞7的溶液

11. 酸根離子RO₃^－所含電子數比硝酸根離子的電子數多10，則下列說法正確的是

A. R元素和氮元素的氣態氫化物的化學式分別為RH₃、NH₃

B. RO₃^－中R原子的質子數是15

C R與氮兩元素的原子最外層電子數不相同

D. RO₃^－和硝酸根離子都只能被還原不能被氧化

12. 可逆反應，改變溫度（其它條件不變）、壓強（其它條件不變）對上述反應正逆反應速率的影響分別如下圖所示，以下敘述正確的是

A. m＞p，正反應為放熱反應           B. m＜p，正反應為吸熱反應

C. m＋n＝p，正反應為放熱反應        D. m＋n＞p，正反應為吸熱反應

13. 在下列實驗中，能達到目的的是

A. 用石墨做電極電解氯化銨濃溶液，最多只能得到2種氣體

B. 標準狀況下，將2g鋁片投入到20mL 18mol／L的硫酸中制取氫氣

C. 向某無色溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，若生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，則可確定該溶液中一定含有SO₄^2－

D. 不用其它試劑，只利用液體間的兩兩混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaHCO₃溶液

26. （15分）

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。

請回答下列問題：

（1）由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式__________________________________。

（2）由C、D兩元素組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）

（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________________。

（4）一定條件下，DB₂氣體與足量的B單質充分反應生成20g氣態化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學方程式_________________________。

（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的________極；N極的電極反應式為：________________________。

27. （15分）

純凈物X、Y、Z、P、Q轉化關系如下圖所示（圖中某些生成物已略去），物質X與物質Y之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體。

請回答下列問題：

（1）若X、Y、P均為短周期元素的單質，且氣體P就是物質Y，又知P不可燃，則X的原子結構示意圖是__________，化合物Q的電子式為__________。實驗室加熱制取氣體P的化學方程式為：____________________（任寫常用的一種）。

（2）若Y為單質，X、P為化合物，且氣體P就是物質X，X與Y常溫下發生反應，則化合物Z是__________，寫出化合物Q分解的化學方程式：____________________。

（3）若氣體P為有機化合物，且CO₂能使化合物Q的澄清溶液變渾濁，寫出化合物Z與水反應的化學方程式：______________________________。

28. （16分）

三農問題是政府和社會關注的問題，化肥是土地的營養品。某農資商店出售一種化肥，其有效成分為氯化銨，現欲測定該種化肥中氮元素的質量分數，設計實驗步驟如下（雜質中不含氮元素，且雜質均不與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應）：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥樣品，溶于20mL蒸餾水中；

③加入30.00mL 1.00mol／L的NaOH溶液，將反應后的溶液加熱煮沸約1分鐘，冷卻至常溫；

④…………；

⑤重復②③④步操作1－2次；

⑥記錄整理實驗所得數據，計算該化肥中氮元素的質量分數。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟④中的實驗內容____________________，

寫出步驟④中發生反應的離子方程式______________________________。

（2）下列儀器中，配制鹽酸和氫氧化鈉溶液都能用到的是…………（）

A. 玻璃棒 B. 托盤天平 C. 燒杯 D. 漏斗

（3）實驗中步驟⑤的目的是______________________________。

（4）配制本實驗所需的1.00mol／L的鹽酸和1.00mol／L的NaOH溶液從節約化學藥品的角度出發，最好應選用的容量瓶規格分別為__________（填字母選項）。

A. 50mL，50mL B. 150mL，100mL

C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL

（5）若以Vx（mL）表示實驗所測定消耗鹽酸數據的平均值，該化肥樣品中氮元素的質量分數計算表達式為______________________________。（不需要化簡）

29. （14分）

某芳香族化合物A分子式為C₈H₉OBr，其苯環上的一氯代物只有兩種。A、B、C、D、E、F、G七種物質轉化關系如下圖所示（圖中某些生成物已略去）。其中A、E與FeCl₃溶液均不能發生顯色反應，G的相對分子質量為274。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_____________________。

（2）E分子所含含氧官能團的名稱是_________、_________。

（3）由C生成D的化學方程式是：__________________。

（4）由E和F反應生成G的反應類型為：__________________。其化學方程式是：__________________。