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實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶劑）和4. 5 g研細的 KOH 粉末，通入氮氣并開啟磁力攪拌器 ，然后加入1. 5mL環(huán)戊二烯（過量）；

步驟2：將1.5g FeCl24H2O溶于5 mL二甲基亞砜中 ，并轉(zhuǎn)入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌10 min，打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在45 min鐘左右滴完；

步驟3：關(guān)閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續(xù)攪拌30 min;

步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入100 m L燒杯內(nèi)，加入少量鹽酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，繼續(xù)攪拌懸濁液15min，抽濾產(chǎn)物，并用水洗滌產(chǎn)物3~4次，最后將產(chǎn)物鋪在面皿上，置于真空干燥器內(nèi)干燥。回答下列問題：

（1）儀器a的作用是___________________。

（2）制備過程中若不通入氮氣，會降低環(huán)戊二烯基鐵的產(chǎn)率，試分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步驟4中分離環(huán)戊二烯基鐵也可采用如下方法，請將分離步驟補充完整：向反應(yīng)后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g cm-3 ） 充分攪拌，然后轉(zhuǎn)入_____（填儀器名稱）中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，待液體分層后_____________（填完整操作過程），將含有二環(huán)戊二烯基合鐵的溶液在通風櫥中蒸發(fā)得到二環(huán)戊二烯基合鐵粗產(chǎn)品。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環(huán)戊二烯基鐵。將顆粒狀環(huán)戊二烯基鐵放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，環(huán)戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是_______________，裝置棉花的作用是___________。

（6）若最終制得環(huán)戊二烯基鐵質(zhì)量為 0.16g，則產(chǎn)率為_____％（保留一位小數(shù)）。

A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關(guān)系

B.a點溶液的導電能力比b點的強

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

A.與 a 相連接的電源電勢比 b 的高

B.離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜

C.電解時，理論上相同時間內(nèi)通過交換膜的陰、陽離子數(shù)相等

D.當外電路中通過 1mol 電子時，會有ll.2L的Cl2生成

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

B.X、Y、Z 可組成鹽類化合物

C.X 的氧化物中不可能含非極性鍵

D.W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱堿

A.分解反應(yīng)的熱化學方程式為 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1

B.中間產(chǎn)物3中的鍵能大于中間產(chǎn)物4的，中間產(chǎn)物3更穩(wěn)定

C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個反應(yīng)的快慢

D.使用高效催化劑，降低NO的相對能量，從而影響反應(yīng)熱的大小

A.可在酸件或堿性溶液中穩(wěn)定存在

B.其同分異構(gòu)體存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

A.NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素被氧化

B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21

C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學計量數(shù)為16

D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑

A.關(guān)閉 K2打開K1, 若漏斗中的液面不持續(xù)下降 ，則裝置1的氣密性良好

B.打開K3 ，將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸中可制備反應(yīng)所需要的氯化氫

C.裝置 2 中盛放的是濃硫酸，通過觀察氣泡逸出的快慢可判斷氣體的通入量

D.后續(xù)需要凈化氯氣的裝置中 ，除雜試劑依次為飽和食鹽水、堿石灰

下列有關(guān)說法不正確的是

A.LiFePO4中Fe的化合價為+2

B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑

C.料液可循環(huán)利用

D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成

A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數(shù)目為0. lNA

B.標準狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數(shù)目為0. 5 NA

C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為 0. 6 NA

D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA