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A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質的量分數不變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點速率一定大于d點速率

C. 達到平衡時，A2的轉化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使狀態d變為狀態b

Ⅰ、某學習小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，進行氨氣實驗室制備且探究氨氣的還原性及產物的檢驗。

實驗現象為：黑色CuO變為紅色；干燥管中無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色無味無污染的氣體。

（1）請寫出大試管中反應的化學方程式_______________________________________。

（2）請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_________________________________________。

（3）該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______________________。

Ⅱ、哈伯因為將氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學獎。現將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態一定是達到平衡的狀態?（_____）

A．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變的狀態

B．N2、H2、NH3的總物質的量不隨時間改變而改變的狀態

C．混合氣體的密度不隨時間改變而改變的狀態

D．單位時間內0.1molNH3分解的同時，有0.05molN2生成的狀態

Ⅲ、下圖是一種電化學制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。

（1）H+經質子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)

（2）陰極發生的電極反應為_________________________________。

回答下列問題：

（1）設備①進行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 。

（2）由設備②進入設備③的物質A是 。

（3）在設備③中發生反應的化學方程式為 。

（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO3、 和水，再通過過濾得產物。

（5）上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。

（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構體的結構簡式是 。

①核磁共振氫譜只有一個峰

②分子中無碳碳雙鍵

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1

B.200℃時，該反應的平衡常數為25L2/mol2

C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D.由圖乙可知，反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C.由石墨比金剛石穩定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A. 閉合開關K時，Na＋從右到左通過離子交換膜

B. 閉合開關K時，負極反應式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C. 閉合開關K時，當有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12 L

D. 閉合開關K時，X電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

A. 1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯

B. 對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維()

C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種

D. 分子中的所有原子有可能共平面

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1

D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍