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A.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應在任何條件下都不可能自發進行

(1)實驗原理：

①Al4C3與硫酸發生復分解反應，寫出該反應的化學方程式 ___________。

②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN和NaOH溶液反應的化學方程式_______。實驗裝置如下圖所示：

(2)實驗過程：

①根據題干信息：連接實驗裝置，檢查裝置氣密性。稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數為amL。該步驟中，檢查裝置A氣密性的操作為___________。

②稱取x g AlN 樣品置于錐形瓶中； 塞好膠塞， 關閉活塞K2、K3，打開活塞 K1，通過分液漏斗加入足量的____(填化學式)，與錐形瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3， 通過分液漏斗加入過量_________(填化學式)，與錐形瓶內溶質充分反應。

④_____(填入該步應進行的操作)。

⑤實驗中記錄滴定管的讀數為b mL，稱得D裝置的質量為z g。

(3)數據

①AlN 的質量分數為____________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，先冷卻到室溫，再__________，然后平視凹液面讀數。液面左高右低，則所測氣體的體積___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數為 ____________(該實驗條件下氣體摩爾體積為Vm molL-1) 。

（1）滴定時，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達到終點 _____________。

（3）若當滴定達到終點時，測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點對應的pH=4.7，該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應生成 Mn2+。

(1)為了提高錳的浸出率 ，通常需要將軟錳礦_______； 酸浸時 MnO2 溶解的離子反應方程式是____________________。

(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學式)。

(3)沉錳時發生的主要離子反應方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進行過濾、洗滌操作，如何檢驗沉淀己洗凈？________________。

（1）已知T℃時，有如下反應：

反應I：4NH3（g） + 6NO（g）5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1

反應II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1

反應III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1

試寫出T℃ 時，NH3與NO2反應生成不污染環境的物質的熱化學反應方程式 ______。

（2）T℃時，向2L密閉容器中加入一定量的NO2、NO和O2,發生（1）中反應III,不同時間測得各物質的部分濃度（molL-1） 如下表所示：

①溫度不變，反應達平衡后容器中的壓強與最初加入氣體時的壓強之比為_______。

②反應的前 20 min 的平均反應速率v（NO）=________molL-1·min-1。

③若溫度不變，平衡后將反應容器壓縮為1L，達到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。

（3）某化學興趣小組利用電解原理設計實驗消除NH3 與 NO對環境的影響， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下圖所示：

①從出口B、C產生的氣體相同，該氣體是_____：從出口 D 得到的溶液是____。

②電解槽左池中發生的電極反應式為________ 。

③電解一段時間，兩電極共收集到22.4L氣體（標準狀況下）時，理論上將生成____________mol KOH。

(1)鍵線式表示的分子式為_________，名稱是____________。

(2) 含有的官能團的名稱為_____________，寫出該物質在酸性環境下水解產物的結構簡式__________、__________。

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應的化學方程式為_________________。

(4)某烷烴B 的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結構簡式為____________。

(5)最多______個原子共平面，寫出該物質發生加聚反應的化學方程式_________。

(1)⑧的單質是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應，其離子方程式為_________，③和⑤構成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(填寫化學式)， 非金屬氣態氫化物還原性最強的是_______(填寫化學式)。

A.圖l中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

B.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于 NH3H2O 的堿性

C.圖2中b點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

D.若c點對應醋酸的體積是15 mL，則此時溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

A.若X是碳棒，將開關K置于M處，鐵棒的腐蝕加快

B.若X是銅棒，將開關K置于N處，鐵棒難以被腐蝕

C.若X是碳棒，將開關K 置于N處，鐵棒的腐蝕加快

D.若X是鋅棒，將開關K置于M處，鐵棒上發生的反應為：O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-

【題目】在酸性介質中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，離子反應(未配平)為：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列說法錯誤的是

A.氧化性比較：MnO> O2

B.該反應中酸性介質可以為鹽酸

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5

D.若有0.1 mol氧化產物生成， 則轉移電子0.2 mol