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【題目】下列實驗的操作、現象和結論均正確的是
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論， | |
A | 向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 混合溶液顏色逐漸變淺，有紅褐色沉淀產生 | Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應 |
B | 將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中 | 氣體顏色變淺 | 反應2NO2 |
C | 分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液 | 醋酸溶液中有氣泡產生，硼酸溶液中無氣泡 | 酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸 |
D | 將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液 | 先產生白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】關于如圖所示的有機物，下列說法正確的是
A.分子式為 C10H14O6，屬于苯的同系物
B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基
C.不能發生取代反應和加成反應，但能發生加聚反應
D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色
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【題目】當溶液中離子濃度小于1.0×10-5 molL-1 時，可視為該離子已完全除去，通過調節溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質離子。常溫下，某0.1 molL-1 的NiSO4溶液中含有雜質Al3+和 Fe3+，欲將這兩種雜質完全除去， 需調節溶液pH 的范圍可以是(不考慮溶液體積變化，已知：常溫時，氫氧化鎳Ksp = 1×10-16、 氫氧化鐵Ksp =1×10-38、氫氧化鋁Ksp = 1×10 -33)
A.2~3B.3~4
C.5 ~6D.6~8
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。
下列說法正確的是
A.化合物 RX 中含有共價鍵
B.Y、Z、M 的氧化物均能溶于水
C.化合物R2M 是弱電解質，其水溶液顯堿性
D.試管壁上殘留的M 單質可以用熱的NaOH溶液除去
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【題目】下列說法正確的是
A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+
B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同
C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O
)略大于2
D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH
)先增大后減小
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【題目】在下列給定條件的溶液中， 一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液中：K+、Cu2+ 、NO
、Cl-
B.常溫下，
=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO
C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO
、Mg2+、MnO
D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+
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【題目】壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優點。未經處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑
B.該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S+2H2O
C.該脫硫過程不能在高溫下進行
D.該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO4
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【題目】T°C時，在某恒容的密閉容器中，發生如下反應：SO2(g) +2CO(g) 
2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情況不能說明該反應達到平衡狀態的是
A.容器內混合氣體的密度不變
B.容器內壓強不變
C.v(CO)生成= v(CO2)消耗
D.S的質量不再改變
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H++ SO2↑+S↓+2Na+ + H2O
B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
C.將少量的 SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ 2ClO- = SO
+ 2HC1O
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色： 2MnO
+ 16H++ 5 C2O
= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
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【題目】下列化學反應的能量變化符合如圖所示關系的是
A.CaCO3
CaO + CO2↑
B.2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO+ 2H2O
C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O
D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑
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