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張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為 。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩定結構，則NH5是 晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩定結構

A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯

B.該烴與氫氣發生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷

C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能與溴發生取代反應

D.該烴能在一定條件下與HCl發生加成反應，得到兩種鹵代烴

A.它的分子式為C11H15NO2

B.它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種同分異構體

D.從有機物分類看，它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類

A.操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

B.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

【題目】甲醛是現在老百姓最關心的一個熱點問題，甲醛已經被世界衛生組織認定為一類致癌物。我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是（ ）

A.反應物和生成物都含有π鍵

B.0.5molHCHO含有1molσ鍵

C.HCHO、CO2中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

A. 在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

A.聚丙烯單體中最多7個原子共平面

B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.聚丙烯可以用（C3H6）n表示，是一種純凈物

D.橡膠、聚丙烯、纖維素都是天然的高分子化合物

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。

(3)化學吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業生產中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內部的微孔結構，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結果如下表。

注：載水率即單位質量的活性炭吸附水的質量。

活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。

a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大

c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附

d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強

i.產生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產生白色沉淀。

為了解釋上述現象，某同學查閱資料，獲得如下信息：

（1）請結合離子方程式解釋產生少量氣泡的原因：___。

（2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。

（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現象如下。

①對比實驗a、b，實驗結論是___。

②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。

（4）利用沉淀法除去雜質在實際生產中應用廣泛。

①在工業中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。