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A.金屬發生電化學腐蝕的正極反應式：M-ne-=Mn+

B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

已知：R—CHO+R′—CH2—CHO

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為___________。

(2)E生成F的反應類型為___________。

(3)下列有關H的說法中，不正確的是___________。

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應

c．H分子中最多有9個碳原子共平面

d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1

(4)寫出C＋D→E的化學方程式__________。

(5)已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有________種。

①屬于芳香族化合物。

②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為：_________。

(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：AB……目標產物)

(1)研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：

Co基態原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態原子核外未成對電子數較多的是________。

(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列問題：

①氮原子的價電子排布圖為_________。

②元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現異常的原因是_______。

I.直接轉化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉化為無毒物質。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。

用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是________________________(填字母序號)。

(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉化成無毒物質N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。

②為研究上述反應，某學習小組在密閉容器中充入10molCO和10molNO，發生上述①所寫反應，實驗測得平衡時NO的體積分數隨溫度、壓強的關系如圖。

a.某溫度下的平衡狀態D點，若同時采取縮小容器體積和降低溫度，重新達到平衡狀態時，可能到達圖中A～G點中的________________________點。

b.當壓強為10MPa、溫度為T時的平衡常數Kp＝________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數；保留3位有效數字)。

II.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉為無毒物質N2、CO2。

(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。

某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：

①該反應的正反應為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②350℃時，反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次達到平衡后，N2的體積分數應為________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之間D.無法確定

III.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉化為有用物質，從而達到資源的回收利用。

(4)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用，回答下列問題：

①陰極的電極反應式為________________________。

②上圖中A物質是________________________。

查閱資料：

①ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱_________。

(2)裝置A中發生反應的化學方程式：________。

(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導致產品中可能混有的雜質是_______。

(4)若要從裝置C反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟③的內容。

①減壓，55℃蒸發結晶； ②趁熱過濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。

(5)寫出裝置C反應的離子方程式________。

(6)實驗結束后，繼續通入一段時間N2的目的是________。

(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質與I-不發生反應)的純度，過程如下：(已知：I2＋2＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，當出現________(填實驗現象)，達到滴定終點，共消耗該標準溶液25.00 mL，經計算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結果保留3位有效數字)。

已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃。回答下列問題：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時產生的二聚物(HF)2能發生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。

【題目】利用和制備的原理為：

①

②

已知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發進行；NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A.B為和制備的催化劑

B.1mol與足量的B在一定條件下發生反應②，共轉移2NA個電子

C.反應①的反應物的總能量大于產物的總能量

D.標準狀況下，22.4L含NA個分子

A.25℃，CH3COOH的Ka數量級為10－4

B.B點：加入的NaOH的物質的量為0.005mol

C.A點：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)－c(H＋)>0.1mol·L－1

D.A到C的過程中不考慮溫度變化：增大

已知：(1) (2)

回答下列問題：

(1)B含有的官能團名稱是_______，D的名稱是__________。

(2)H的結構簡式為__________。

(3)寫出下列反應的反應類型：⑥__________，⑨__________。

(4)寫出E與CH3I反應的化學反應方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分異構體有__________種。

①具有酯基、能發生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料，其他無機試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

(1)下列狀態的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是______(填標號)。

A. B.

C. D.

(2)AlCl3是某些有機反應的催化劑，如苯與乙酰氯反應的部分歷程為：

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為____。

②乙酰氯分子中∠CCCl___120°(填“>”、“=”或“<”)，判斷理由是_______。

③的空間構型為________。

(3)溫度不高時氣態氯化鋁為二聚分子(其結構如圖所示)。

寫出Al2Cl6的結構式并標出配位鍵______。

(4)Cu—Mn—合金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。

①若A原子的坐標參數為(0，0，0)，C為(1，1，1)，則B原子的坐標參數為_____。

②由晶胞可知該合金的化學式為_____。

③已知r(Cu)≈r(Mn)=127pm，r(Al)=143pm，則Cu原子之間的最短核間距離為____pm。

④該晶胞的密度為_____g·cm-3。(列出計算式即可，阿伏加德羅常數用NA表示)