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【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構

A. A B. B C. C D. D

【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在脫硫過程中被還原

B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫

C.該脫硫過程需要不斷添加溶液

D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態下體積的一半

【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫用酒精、過氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關這三種消毒劑的說法正確的是（ ）

A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好

B.殺滅病毒原理相同

C.過氧乙酸中含有過氧鍵

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

（1）在基態Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據最高能層的符號是___，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。

（4）科學家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結構相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

【題目】已知元素N、S、可形成多種物質，在工業生產上有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請寫出基態Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為__。

（3）已知的結構為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構，見下表：

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質量為Mg/mol，則陽離子配位數為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數的值）。

Ⅰ．（1）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②分析數據可知；人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因_____。

（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）。可用酸性KMnO4溶液檢驗，完成其反應的離子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。

（3）工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）= x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。

其它條件不變時，α隨著x/span>增大而增大的原因是____；圖中的B點處NH3的平衡轉化率為____。

II.（4）紅磷P（s）和Cl2 （g）發生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下。

2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1

2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1

氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。

（5）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。

（6）一定溫度下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化學式）；當測得溶液中鈣離子沉淀完全（濃度小于10－5 mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）

I．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關信息如下表：

（1）PCl3分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則PCl3的電子式為____。

（2）B中所盛的試劑是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反應的化學方程式為_____________。

（4）反應溫度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工業上可用氯化水解法生產三氯氧磷，工藝流程如下：

（5）氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為____。

（6）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取30.7 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以X為指示劑，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟c中加入硝基苯的作用是____。

②步驟d中X為______。

A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷產品中Cl元素的質量百分含量為____。

已知：正極反應式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__，若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列問題：

①當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

②當V=10mL時，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.