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【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢被氧化。實驗室制備的步驟如下：

(1)反應Ⅰ在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中進行，實驗所用蒸餾水需經煮沸，目的是除去水中的_________（寫化學式）。

(2)反應Ⅰ中：三頸燒瓶中反應生成的離子方程式為________；燒杯中發生反應的化學方程式為________。

(3)過濾步驟中，需要在避光的條件下進行，原因是________。

(4)洗滌步驟中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需“溶有”的原因是________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水晶體。

(水溶液中、、隨的分布，的溶解度曲線如題圖所示)。

請補充完整實驗方案[須用到(貯存在鋼瓶中)、計]：

①________；

②加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出；

③________；

④用無水乙醇洗滌2-3次；

⑤放真空干燥箱中干燥。

【題目】實驗室模擬用溶液和溶液混合制備，再將所得與溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ 稱取樣品，放入錐形瓶，加入適量稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入水加熱，用溶液滴定至終點，消耗溶液。

步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節并加入過量固體，與反應生成沉淀和，以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。

已知：；

；

回答下列問題：

（1）室溫下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。

（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現象為________。

（3）步驟Ⅱ中若消耗的標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。

A.滴定前未將待測溶液充分加熱

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.裝標準溶液的滴定管水洗后未潤洗

D.滴定時錐形瓶中有液體濺出

（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。

________________________

【題目】高鐵酸鉀()是復合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有、、油污等雜質)為原料制備的流程如下：

(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的離子方程式為________。

(3)溶液在不同下，的濃度隨時間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備時，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 將、混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時加入到反應容器中

B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應容器中

C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應容器中

(4)轉化步驟中加入飽和溶液，析出晶體的原因是________。

(5)高鐵酸鉀是高效復合型的水處理劑的原因：①高鐵酸鉀有強氧化性，可以用于殺菌消毒；②________。

(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，放電時正極的電極反應式為________。

【題目】在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)+C(s)2CO(g) H＞0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是（ ）

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動

B.x=0.8，y＞0.4

C.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率小于

D.若起始時向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應將向正反應方向進行

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

氯的單質、化合物與人類生產、生活和科研密切相關。

(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判斷該反應屬于_____(填“吸熱”或“放熱"）反應。

(2)鹽酸是一種強酸，補充完整電離方程式：HCl=___+Cl- 。室溫下，將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中，產生氫氣的速率較大的是________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制成的.反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①該反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

②室溫下，84消毒液呈堿性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

③84消毒液的有效成分NaClO，水解的離子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很強的氧化性，可以使病毒和細菌失去生理活性；水解是吸熱反應，升高溫度平衡向_____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣，裝置如圖所示(電極不參與反應）：

通電時，Na+向______(填“陽極”或“陰極")移動，寫出生成金屬鈉的電極反應式：______。

【題目】某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質，按下圖裝置進行實驗。（制取氨氣的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）

（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變為___(填“白色”或“藍色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)用0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質的量是____mol。

（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變為____(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現出__(填“還原性”或“氧化性”)。

（知識應用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。

（1）步驟（I）中生成的氣體是_____，溶液A和沉淀分離的操作名稱是_______。

（2）步驟（Ⅱ）中加入H2O2溶液后，Fe2+被____（填“氧化”或“還原"）成Fe3+。

（3）步驟（Ⅲ）中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______（填“白色”或“紅褐色"）。

（4）步驟（IV）中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O的化學方程式為______。

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空氣組成中體積分數最大的氣體是_____；

(3)O與S相比，原子半徑較小的是____；

(4)金剛石的組成元素是________；

(5)單質的化學性質最不活潑的元素是______；

(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________

(7)NH3與PH3相比，熱穩定性較弱的是______

(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。

A.反應在室溫下可自發進行，則該反應的

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體，的水解程度減小，溶液的減小