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已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。

已知D的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應①的化學方程式：______。指出其反應類型______。

(2)指出B中的官能團的名稱______、D分子中有______個手性碳原子。

(3)出C→D的化學方程式：______。

(4)同時符合下列條件的C的同分異構體(不計立體異構)的數目共______種。

①屬于對位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設計一條由和乙醇為原料，制備的合成路線______(無機試劑任選)。

A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D

A.裝置B、C的目的分別是驗證二氧化硫的還原性、氧化性

B.實驗結束后可向裝置A的溶液中加水，以驗證是否有藍色溶液生成

C.裝置D的目的是驗證SO2的漂白性及漂白的不穩定性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

A. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應轉移NA個電子

B. 標準狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數目均為NA

C. 50 g質量分數為46%的乙醇溶液中氫原子總數為6NA

D. 25 ℃時，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數目均為2NA

A.AB.BC.CD.D

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH

已知：

(1)A中含氧官能團的名稱是______。

(2)反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為_________。

(3)寫出反應的①化學方程式__________。

(4)寫出反應的⑥化學方程式________。

(5)D為酯類，2D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質的結構簡式： E______ 、F_______。

(6)反應①~⑥中屬于取代反應的有_______。

①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數Kc＝______。(填數值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，＝______。

(3)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽極區發生的反應包括(電極反應)______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區再生的過程：______。