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(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol

已知：上述反應的速率方程為v正=k正P乙苯，v逆=k逆P苯乙烯P氫氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，P為各組分分壓。

(1)同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑：

a=______；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工藝的特點有__________(填序號)。

a.CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產過程中可能產生的積炭

d.CO2在反應體系中作催化劑

(3)在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是_______________。測得容器總壓(P總)和乙苯轉化率α隨時間變化結果如圖所示。平衡時，P(H2O)=_______kPa，平衡常數Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)；a處的=_________。

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖( )，下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H8O5

B.屬于芳香族化合物，含有2種含氧官能團

C.可與碳酸氫鈉溶液反應產生無色無味氣體

D.可與氫氣發生加成反應，1mol莽草酸最多消耗2mol氫氣

下列說法不正確的是

A.由圖像可知，該反應是放熱反應

B.0—t1時間段，CO2的化學反應速率v＝ (mL·min-1)

C.根據(V3—V2)＜(V2—V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D.由圖像可知，0—t1的反應速率比t1—t2的反應速率快

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

A.Ksp(CuS)的數量級為10-36

B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

A.C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

B.拆開1mol金剛石和1mol O2中的化學鍵需要吸收395.4kJ的熱量

C.金剛石的穩定性強于石墨

D.石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

A.過濾、萃取、結晶都是依據物質溶解度差異進行的分離提純

B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2，若出現白色沉淀，說明火柴頭含氯元素

D.檢驗海帶中碘元素的方法：灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等質量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互為同系物

D.和互為同分異構體

A.a電極是含雜質的粗銀

B.溶液中NO移向a電極

C.b電極的電極反應式為2H＋＋2e=H2↑

D.若b電極增重10.8g，則導線中通過的電子大于0.1mol