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A.通入SO2氣體的一極是負極，發生還原反應

B.正極的電極反應：O2＋4e=2O2

C.該裝置工作時的總反應：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D.氫離子向負極區移動，與負極生成的SO42結合形成硫酸

A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr

C.C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

已知：

結合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法不正確的是________ 。

A．沙丁胺醇的分子式為

B．設計的過程是為了保護其中的官能團

C．的過程有還原反應發生

D．化合物可以發生的反應類型有加成、消去、還原等

(2)化合物的結構簡式為________________。

(3)請寫出過程的化學反應方程式：__________。

(4)寫出同時滿足下列條件的化合物所有的同分異構體________________。

①分子中含苯環，遇溶液顯紫色：②能發生銀鏡反應；③分子中有4種不同化學環境的原子

(5)請利用所學知識和題中涉及的反應，設計以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_________。

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強氧化性

【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質量為354gmol-1），是一種工業用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩定，溫度高于260℃易分解。實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請根據相關流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽濾CuO時若發現濾液中有較多渾濁，應采取的措施是_________。

(2)如圖裝置，經過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。

a．轉移固液混合物； b．關活塞A； c．開活塞A； d．確認抽干； e．加洗滌劑洗滌

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時K2CO3固體需分批加入的原因是________。

(4)下列說法正確的是________。

A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結晶時應采用水浴蒸發濃縮、冷卻結晶

B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時可分別用熱水和冷水

C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好

(5)產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。

已知：

①滴定過程中若不慎將標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁后再繼續滴定至終點，實驗結果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

②該產品的純度為________________。（用含字母的最簡式表示）

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇（）制備乙酸正丁酯，制備過程如下：

①在干燥的圓底燒瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴濃硫酸，搖勻，投入1~2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

請回答有關問題：

（1）冷凝水的流向為________進________出（填a或b）。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是________________。步驟②中判斷反應終點的依據是________________。

【題目】某有機物和氧氣在一密閉容器中充分燃燒，所得產物通過濃硫酸時使其增重，再通過足量灼熱的氧化銅粉末，固體質量減少，最后再通過足量過氧化鈉粉末，固體質量增加了。請回答：

（1）該化合物的分子式為_______。

（2）簡要寫出推理過程_______。

【題目】某興趣小組為探究的性質，將固體隔絕空氣加熱進行實驗。已知加熱會生成硫酸鈉和另一種中學常見物質，加熱前后，固體的質量沒有變化。取加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，出現淡黃色沉淀。

(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。

(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學方程式_________。

(3)設計實驗證明分解后產物中的硫酸鈉固體__________。

下列說法不正確的是

A.0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％

D.K1=K2>K3

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極

D.BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O