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A.鉛蓄電池放電時，正極每增加96g，轉移電子數目為2×6.02×1023

B.反應2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常溫下可自發，則該反應ΔH＜0

C.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后n(H+)·n(OH-)不變

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小

下列有關敘述錯誤的是

A. 該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度關系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃

A.放電過程中，Cl-向正極移動

B.正極反應式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

C.反應每轉移0.1mol電子，負極理論上消耗4g Ca

D.常溫時，在正負極間接上電流表，指針發生偏轉

①FeS2SO2H2SO4

②SiO2SiCl4Si

③飽和NaCl溶液NaHCO3 Na2CO3

④0.1 mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①③⑤B.①③④C.②④⑤D.①④⑤

A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

C.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

A. 新制氯水光照后顏色變淺

B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，加壓顏色變深

C. 高壓比常壓有利于合成氨

D. 鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

【題目】己知 25°C，101 kPa 時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）

A.若起始時向容器中充入0.64molC，則達平衡時吸收的熱量為0.12akJ

B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變

C.若起始時向容器中充入0.64molA和0.64molB，則達平衡時n(C)<0.40mol

D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32molA，再次平衡時，B的轉化率增大

A.用圖甲所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中

B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體

C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應速率(v)與溫度(T)的關系、圖乙表示T1時，平衡體系中SO2的體積分數與壓強(p)的關系。下列說法不正確的是（ ）

A.圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變

C.圖乙中，a、b兩點的反應速率：va>vb

D.圖乙中，c點的正、逆反應速率：v(逆)>v(正)