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①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號，下同)

（2）①分子的空間構型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。

（3）相同質量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時消耗O2最多的是___。

（4）以⑧為原料制備TNT的化學方程式為______。

（5）④的系統命名為：____。

（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負極反應式為___。

（7）寫出⑤的含有苯環的所有同分異構體______。

（1）工業上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。

①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______

（2）聯氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1

已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3

上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。

（3）天然氣制氫氣是工業上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：

i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，

ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol。回答下列問題：

①下列可判斷體系達到平衡狀態的是_______。

A．CO的體積分數不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．不再變化

②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數K=______。

③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。

回答下列問題：

（1）下列關于有機物B的說法正確的是 ____________(填字母）。

a.能與FeCl3溶液發生顯色反應

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發生銀鏡反應

d.能與溴水發生加成反應

（2）C的名稱是___________，C D的反應類型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為 __________ 。

（4）G生成F的化學方程式為_____________。

（5）W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1 mol C02，已知W的苯環上只有2個取代基，則W的結構共有__________(不含立體異構)種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_______。

（6）參照上述合成路線，寫出以一氯甲苯（）為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸的合成路線：____________________

A. B. C. D.

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85

B. 在B點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C點，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

（1） 基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。

（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。

（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。

（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。

A. a為電池的正極，發生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下合成甲醇，發生的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=？

（1）已知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1，則ΔH=__。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2molCO和0.4molH2，發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示。

①由上述數據可以判斷：T1__T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=__。

③該反應在T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是__(填字母)。

A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器容積

D.分離出甲醇

E.增加CO的濃度

（3）若保持T2℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應滿足的條件：__。

（4）當反應在T1℃進行20min時，迅速將0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同時投入體系中，同時將反應體積擴大為原來的2倍，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20～40min內容器中H2濃度的變化趨勢曲線___。

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為__；理想狀態下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為__(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

經紅外光譜測定，在甲和A的結構中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在HIO4存在并加熱時只生成一種產物C，下列為各相關反應的信息和轉化關系：

⑴ 請確定并寫出甲的分子式_______；與甲屬同類物質的同分異構體共有____種（包含甲）。

⑵ E→F 的反應類型為_________反應；

⑶ A的結構簡式為_________；G 的結構簡式為_________；

⑷ B→D的反應化學方程式為_______________________________；

⑸ 寫出C在條件①下進行反應的化學方程式___________________。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是___________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________。