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（1）已知：甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，則CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。

（2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為_________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。

①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是__________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內極小，H2、H2O（g）、CO、CO2四種組分含量與反應溫度關系如圖所示，試解釋a的含量約是c的含量3倍的原因__________。

（4）297 K時，向密閉容器Ⅰ(體積為4L）和Ⅱ（體積為8L）中分別充入下列物質發(fā)生反應，

達平衡時兩個容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。則

①a=_____________。

②該溫度時，Ⅰ中反應的K=___________。

③Ⅱ中按表格數(shù)據充入反應物此時反應的方向__________（填“正向進行”、“平衡”或“逆向進行”）。

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

（1）物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D含有的官能團名稱為_____。

（2）寫出⑥步反應的化學方程式，并注明反應類型：_____，反應類型_____。

（3）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實驗室制乙炔的化學方程式_____。

（4）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為_____。

（5）圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_____(填寫“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

①用系統(tǒng)命名法命名該烴：_____；

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有_____種（不包括立體異構，下同）；

③若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的結構有_____種；

④該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有_____種。

（2）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式為_____；

（3）已知苯的同系物在光照條件下只在苯環(huán)側鏈發(fā)生取代。則乙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的二氯產物可能有_____種，寫出乙苯與氯氣側鏈發(fā)生一氯取代且取代產物不含甲基的反應方程式：_____。

A.1mol胡椒酚最多可與4mol H2發(fā)生加成反應

B.1mol胡椒酚最多可與4mol Br2發(fā)生加成反應

C.該有機物核磁共振氫譜有8組峰，峰面積比為1：1：2：2：1：2：1：2

D.該有機物所有原子均可在同一平面上

A.由質譜圖可知，有機物A的摩爾質量為74

B.由紅外光譜可知，有機物A的分子式C3H6O2

C.有機物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰，峰面積之比為1：2：3

D.有機物A的名稱為甲酸乙酯，官能團為酯基

A.M能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同

B.M分子中所有原子可能處于同一平面

C.M分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

D.M分子有3種含氧官能團

A.試劑X是甲醇

B.B中開始反應后立即停止通二氧化碳

C.此實驗可以不用冰水浴

D.C中發(fā)生的反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

A.這個裝置是將化學能轉化為電能

B.陰極反應是2H++2e═H2↑

C.陽極I-失去電子后的產物與OH-反應的離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.此裝置需要定期向電解質溶液中添加KI溶液

A.不是同分異構體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與氫氣反應

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分