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【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途。請回答下列問題：
(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應，常用作觸媒，實驗室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。
③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學方程式回答：______。
④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進入，以防_____________(化學方程式表示)的發生。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。
Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內滴加完畢，然后用氨水調節溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。
②步驟3中加氨水后發生反應的離子方程式為________________
Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復上述操作2次。
③上述反應后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________
④若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶體產生CO2的平均物質的量為a mol，則n為__________(用含a的表達式表示)。
⑤若稱取100 g上述晶體進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數)。
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【題目】(1)若1mol有機物A能與1mol氫氣發生加成反應，其加成產物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結構簡式有___________。
(2)若1mol有機物A與2molH2發生加成反應，其加成產物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結構簡式為______（注意：
不穩定）。
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【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是
A．它的一氯代物有 6 種
B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互為同分異構體
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上
D．一定條件下,它分別可以發生加成、取代、氧化等反應
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【題目】化學家們合成了一種新物質——五星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的是( )
A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20
C. 五星烷的分子中含有7個五元環 D. 五星烷的一氯代物有3種
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【題目】燃煤的煙氣中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害氣體，治理污染、消除有害氣體對環境的影響是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.已知氮氧化物可采用強氧化劑Na2S2O8氧化脫除，過程如下所示：
(1)寫出反應1的離子方程式：____ 。
(2)反應2為NO2-＋S2O82-＋2OH－=NO3-＋2SO42-＋H2O。此反應在不同溫度下達到平衡時，NO2-的脫除率與Na2S2O8初始濃度的關系如圖1所示。
①比較a、b點的反應速率：va正____vb逆(填“>”“<”或“＝”)。
②根據圖像可以判斷該反應為吸熱反應，理由是____________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同的起始濃度、相同的反應時間段下，使用相同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
(3)下列關于圖2的說法正確的是________。
A．在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
B．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
C．a、b、c、d四點中，達到平衡狀態的只有b、c兩點
D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
(4)已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50 ℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝_____________(用含x的代數式表示)。
Ⅲ.利用圖3所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。
(5)直流電源b極為____，陽極發生的反應為______。
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【題目】某種
工程樹脂由丙烯腈（
，用
表示）、1，
丁二烯（
，用
表示）和苯乙烯（
，用
表示）按一定比例共聚而得。
(1)
和三種單體中，
原子個數比的比值最小的單體是___________（填物質名稱）。
(2)經元素分析可知，該工程樹脂的組成為
（
為正整數），則原料中和的物質的量之比是____________（用表示）。
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【題目】以某有機物X為原料可合成塑料G，X的相對分子質量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，同時消耗標準狀況下的O2112L，且X分子中含有羰基和羥基。X能發生如圖所示的轉化：
已知：
在
、加熱條件下生成RCHO和R′CHO。
回答下列問題：
(1)X的結構簡式為__________________。
(2)
的反應條件是__________________。
(3)寫出
的化學方程式：_________________，該反應的反應類型為_______________。
(4)
的化學方程式為________________，該反應的反應類型為______________________。
(5)Y是X的同分異構體，1molY與足量的Na反應可生成1molH2且Y不能使溴的CCl4溶液褪色，Y分子中的官能團連在相鄰的碳原子上。Y的核磁共振氫譜圖中有3個峰，峰面積之比為2:1:1。PBS是一種新型塑料，其結構簡式為
。請設計合理方案以Y為原料（無機試劑自選）合成PBS：____________（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。
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【題目】有機物A（分子式C6H10O3）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發生如下變化：
已知：Ⅰ．物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發動機抗凍劑；物質D不能發生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）隱形眼鏡材料的結構簡式為______________________；
（2）寫出物質B在銅催化下與O2反應的化學方程式_____________________；
（3）與C互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有____________種；
（4）請設計合理方案，用物質D制取乙二酸（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）____________；。
例如：
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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
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