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(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。

實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為___。

（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃。“溫度迅速升高”的原因為__。實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃。

（3）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是___；然后獲得較純的無水Na2S2O5，應將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱取產品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。

②準確移取一定體積的已知濃度的標準碘溶液(過量)并記錄數據，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點。

④___。

⑤重復步驟①～③；根據相關記錄數據計算出平均值。

【題目】現有烴的含氧衍生物A(A分子中只有一種官能團)，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。由B、C反應可生成高分子化合物，下列敘述中錯誤的是( )

A. A屬于醛類，其相對分子質量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag

B. B在一定條件下可通過縮聚反應得到一種新的高聚物

C. 高分子化合物的組成與B、C等物質的混合物的組成相同

D. B、C生成高聚物的反應為縮聚反應

（1）六種元素中電負性最大的是__(填元素符號)，其中e原子的價電子排布式為__。

（2）b有多種同素異形體，其中硬度最大的是___(填名稱)；寫出一種屬于分子晶體的b的同素異形體的化學式__。

（3）a、c形成的簡單分子的化學式為___，分子中c原子的雜化類型為__，分子立體構型為___。

（4）六種元素中其中有兩種元素形成的化合物___(填化學式)與c的單質互為等電子體。

（5）元素d與f形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，其中黑球在兩個白球連線的中點。該化合物的化學式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

（1）通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發生可逆反應，轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式：__。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發生上述反應，10s時反應達到平衡，此時CO的物質的量為1.2mol。請回答下列問題：

①前10s內平均反應速率v(CO)=___。

②在該溫度下反應的平衡常數K=___。

③關于上述反應，下列敘述正確的是___(填字母)。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.擴大容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆

④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖：

若其他條件不變，將1molNO、2molCO投入2L容器進行反應，請在圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ___(不要求標出CO的終點坐標)。

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理，CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：

請回答：

前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是___。

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

①乙烯、丙烯、苯乙烯

②乙酸、乙二醇

③1，己二酸、1，己二胺

④對苯二甲酸、乙二醇

⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

⑥α-羥基丙酸

A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

A 元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1

D 元素基態原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子

E 元素的氣態基態原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序數與周期數的差為 4

G 元素是前四周期中電負性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態的電子。

(3)某同學推斷 E 元素基態原子的核外電子排布圖為 。該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠遠大于 I2，其原因是____________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(按電子排布分區)，其基態原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2＋時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為____________________。

A.有機物M含有2種官能團

B.有機物M的分子式為C4H6O2

C.有機物M能發生取代反應、加聚反應

D.甲的只含有一種官能團的鏈狀同分異構體有6種

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示：

請回答下列問題：

（1）含雜質的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是___。操作Ⅰ的名稱是___。

（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是____。

（3）將pH控制在3.6的目的是___。已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，該溫度下反應Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數K=___。

（4）加入雙氧水時反應的離子方程式為___。

（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexNy)，若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1kg，寫出該反應完整的化學方程式：___。

（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______

A. c（H+） B. C. c（H+）c（OH﹣） D. E.

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中

c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。

（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________

（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________