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A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機主要是由于它們的價格昂貴，制造出的飛機能賣好價錢

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數均為12

C.金屬鈦的熔點（1668℃）很高，與金屬鍵無關

（2）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電學性能。下列說法正確的是______（填序號）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（3）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數之比為___________。

③若晶胞的邊長為a cm， 晶胞的邊長為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

（2）下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點由低到高的順序為_______（用序號表示）。

（3）A、B、C、D為四種不同類型的晶體，性質如下：A固態時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態時不導電，液態時能導電，可溶于水；D固態、液態時均不導電，熔點為3500℃。

試推斷它們的晶體類型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

A.該物質的化學式是Al2Cl6B.該物質是離子化合物，在熔融狀態下能導電

C.該物質在固態時所形成的晶體是分子晶體D.該物質中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數目比為1∶2

D. 由E原子和F原子構成的氣態團簇分子的分子式為EF或FE

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

A.KO2中只存在離子鍵

B.每個晶胞中含有1個K+和1個O2-

C.晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個

D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結合

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數均為6

B.金剛石為空間網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

根據上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）YX4+的空間構型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；在同周期元素中原子半徑最小。

（1）B形成的雙原子分子中，共價鍵的類型有__，化合物A2B中B原子采取__雜化。

（2）A2B和A2D的沸點較高者是__（填化學式），其原因是_。

（3）E原子的電子排布式為__。

（4）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩物質的濃溶液發生反應的離子方程式：__。

其中裝置正確且能達到實驗目的的組合是(　　)

A.①②③④B.①②③

C.②④D.②③