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(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。

(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。

(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。

(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。

(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。

(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：

①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。

②晶胞參數為a pm，則晶體R的密度為_____________gcm－3(只列計算式)。

A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

B.實驗室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2

C.生產等量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數目之比為5 ：2

D.途徑III反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發生反應的離子方程式_______________。

(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發生的氧化還原反應化學方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現象有_______________。

已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O

②+

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。

(3)由C生成D的化學方程式為___________。

(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。

(1)下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為_________。

甲. 乙. 丙.

(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為a pm，c原子的坐標參數為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。

①由題干所給的坐標參數知，d原子的坐標參數為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。

A.常壓下五種元素的單質中，Y的沸點最高

B.元素電負性：X＞Z＞Y

C.基態原子中未成對電子數最多的是R

D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性：W＞Z＞Y

A.2Na2O+2H2O=4NaOH

B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O