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回答下列問題：

(1)物質B中含氧官能團的名_______。B→C的反應類型為___________。

(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為____________。

(3)已知的系統名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式__________。

①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。

【題目】肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：

實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產品和30mL熱水的混合物濾液稱重

(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。

(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產率約為_____％(結果精確至0.1%)。

(1)S單質的常見形式為，其環狀結構如圖所示，S原子之間以單鍵相連，則S原子采取的雜化軌道方式是__________。

(2)氣態分子的立體構型為__________；的立體構型為__________。

A.和B.和

C.和D.和

(1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為__________________。

(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①在T℃下，0~2s時，該反應的平均反應速率=________；

②該溫度下反應的平衡常數K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：

①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是_____（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快速建立平衡狀態，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是____________。

A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點到Y點發生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變

A.苯分子中每個碳原子的雜化軌道中的其中一個形成大鍵

B.乙烯分子中鍵是雜化軌道形成的鍵鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵

A.苯分子中原子采用雜化，形成夾角為的三個雜化軌道

B.每個碳原子有一個與碳環平面垂直的未參與雜化的軌道，以“肩并肩”方式相互重疊，形成大鍵

C.苯分子中最多有六個原子共面，六個碳碳鍵完全相同

D.苯分子中的大鍵可表示為

A.原電池發生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+

D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態

(1)根據圖I分析，銅晶胞平均含有的銅原子數是___________。

(2)根據圖Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子數是___________。

(3)根據圖Ⅲ分析，碘晶體中碘分子的排列有種不同的方向_________種不同的方向。

(4)根據圖Ⅳ分析，晶體M的化學式可能是__________。