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A.基態原子核外N電子層上只有一個電子的元素一定是第ⅠA族元素

B.原子核外價電子排布式為 的元素一定是副族元素

C.基態原子的p能級上半充滿的元素原子的價電子排布式為

D.基態原子核外價電子排布式為的元素的族序數一定為x+y

（1）亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑，可由Cl2和NO在一定條件下通過以下反應制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表所示：

請根據表中數據計算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJmol-1。

（2）溫度一定時，在一個體積為1L的密閉容器中通入2molNO和1molCl2，10min時ClNO體積占氣體總體積40%（氣體的“體積分數”即“物質的量分數”），則反應開始到10min內NO的平均反應速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

（3）以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物，

主反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol

①△H1=___。

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是___（填序號）

a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃

（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應式為___。

（5）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，裝置如圖3所示，電池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y(N2O5)，可循環使用，則石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為：___。

（1）為了有效發展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：

①b極上的電極反應式為___。

②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發生的反應為___。

（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應速率加快的是___。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2-的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：___。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②a極電極反應式為___。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是22.4L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷___mol。

【題目】工業上用CO、CO2均可以生產甲醇。CO在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=___；

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化，請根據圖像寫出反應的熱化學方程式：___；

（3）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：___；

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___。

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應與Y相連接

C.M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g

主要反應物和產物的物理性質見下表:

實驗步驟如下:

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;

②調節pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;

⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品。

回答下列問題:

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。

a.燒杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是　____。

（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發生反應的離子方程式有____。

（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標號)。

a.乙醇　 b.蒸餾水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數)

A.該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C

B.反應進行到1s時，v（A）=3v（D）

C.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

D.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

回答下列問題:

（1）A的分子式為____ 。 D中官能團的名稱是____ 。

（2）B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為____。

（3）D→E的反應類型為_____。

（4）反應⑤加入試劑X反應后只生成中間體F,則X結構簡式為 ___。

（5）滿足下列條件的C的同分異構體有_____種。

①能發生銀鏡反應;

②與NaOH溶液反應時,1molC最多消耗3molNaOH;

③苯環上只有4個取代基,且直接與苯環相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學環境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結構簡式)。

（6）根據已有知識及題目相關信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。