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A.脫硫過程 O2 間接氧化 H2S

B.該脫硫過程需要不斷添加 Fe2(SO4)3 溶液

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4 可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

【題目】下列關于價電子排布式為的原子的描述正確的是（ ）

A.該原子核外有三種形狀不同的電子云

B.該原子核外電子共有16種不同的運動狀態

C.該原子形成的單質可與H2反應生成常溫下為液態的化合物

D.基態該原子的軌道表示式為

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為____________。

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡單離子半徑大�。篨＜Y

C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z

D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

A.Y 與乙酸發生酯化反應可得到 X

B.1mol X 最多能與 2mol NaOH 反應

C.X、Y 均能與酸性 KMnO4 溶液反應

D.室溫下 X、Y 分別與足量 Br2 加成的產物分子中的手性碳原子數目相等

（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________。

（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________，反應中ClO2為_______劑（氧化或還原）。

②玻璃液封裝置的作用是__________。

③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點的現象是___________。

④測得混合氣中ClO2的質量為________g。

（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________（填標號）。

a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵

A.方案①用于分離I2和NH4I固體

B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為紅色

B.溶液B轉化為溶液C發生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C.溶液酸性：A>B

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A