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【題目】已知二甲苯的結構： ，下列說法正確的是

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多

C.a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發生化學反應而褪色

D.a、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面

A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O

C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離I2和 KCl固體

D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

A.1mol H2O2完全分解產生O2時，轉移的電子數為2 NA

B.0. lmol 環氧乙烷（ ） 中含有的共價鍵數為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的數目為0. 1NA

D.1mol淀粉水解后產生的葡萄糖分子數目為NA

相關金屬離子[co （Mn+）= 01 molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）堿式硫酸鉻中Cr的化合價為_________。

（2）“氧化”時需控制反應溫度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先將CN-氧化為無害氣體除去，氣體I成分是________；后在堿性條件下將Cr3+ 氧化為CrO42-，濾渣中主要含________ （填相關物質的化學式）。

（3）“酸化”時CrO42-可轉化為Cr2O72-，其離子方程式為________。

（4）“離子交換”過程采用鈉離子交換樹脂，反應原理為Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，則富集到鈉離子交換樹脂上的金屬陽離子有_________（填離子符號）。

（5）處理1L0.1molL-1Cr2O72- 的廢水，理論上需要H2C2O4的物質的量為_______ mol。

（6）廢水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定測其含量，利用Ag+與CrO42-生成的磚紅色沉淀指示到達滴定終點。當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10一5molL-1）時，溶液中c （Ag+）為_____molL-1 此時溶液中c（CrO42-）等于_______mo1L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別約為2.0×10-12和和2.0×10 -10）。

主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是__。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__。

（2）如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導致的后果是__。

（3）有關步驟4的說法，正確的是__。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯

D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（4）為測定產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y)標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__。

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是__(以質量分數表示)。

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色，說明苯環結構中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同

⑤與是同分異構體

⑥相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。

（2）與N3-含有相同電子數的三原子微粒的空間構型是__。

（3）Cu+的電子排布式為__，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O：__。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__，乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。

（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結構式：___。

（6）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為__，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

（7）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__；

（8）發射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態)為燃料，為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：__。

(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響，由此得出的相關結論是:

①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為______，加入其目的是_________。

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。

(4)工業除質劑為MnF2，發生反應為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。