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A.線b表示BCO3的溶解平衡曲線

B.該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產生沉淀

C.t ℃時，ACO3(s)+B2＋(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常數K=10 0.9

D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當加入Na2CO3固體的質量為116.6 g時，B2+離子恰好沉淀完全(當B2＋離子濃度為10-5 mol/L時認為沉淀完全)

(1)基態碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數據。

下列說法正確的是______(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強

B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態的價電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態再失去1個電子比氣態再失去1個電子難，對此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是______。

(5)基態原子的電子排布式為______；和相比，電負性較大的是______；中元素的化合價為______。

下列說法不正確的是

A.c為電源的負極

B.a極的電極反應式為：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價均未發生變化

D.轉移l mol電子可捕獲CO2 11.2 L(標況下)

(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

(2)某二次電池放電的電池反應為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應結束時，電極a的質量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應式為____________。

(3)有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數據如圖，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現象為_______________；Q點時，a電極收集到的氣體體積為________________。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發生的電極反應式為___________。

【題目】某有機物F（）是有機合成的中間體。現以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑是___。

（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。

（3）D中含氧官能團的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環上含兩個取代基的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結構簡式為___。

（5）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)

A.CO的催化氧化反應為2CO+O2=2CO2

B.反應路徑1的催化效果更好

C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22 eV

D.路徑 1 中最大能壘（活化能）E正 =1.77 eV

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣

A.用圖1裝置可用于氣體的發生、干燥和收集，如銅屑與稀硝酸反應制備NO

B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F

B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發生加成反應

C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發生反應

D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的數目為0.1NA

B.46 g 75%的C2H5OH溶液中所含O原子數目為0.75NA

C.7.6 g過氧乙酸(CH3COOOH)所含過氧鍵數目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4 L 氯氣與水充分反應轉移電子數目NA