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【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體 M（），下列說法正確的是（ ）

A.與環戊醇互為同系物B.分子中含有三種官能團

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和 M

【題目】環戊二烯可用于制備二茂鐵[Fe(C5H5)2，結構簡式為]，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。下列說法正確的是（ ）

A.該電池工作是，鎳連接的是電源的正極

B.可將該電池的DMF惰性有機溶劑更換為NaOH溶液

C.該反應的總反應方程式為Fe＋2＋H2↑

D.溶液中的Na+離子不斷的向Fe附近移動

反應I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反應II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反應III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推斷不正確的是（ ）

A.N2H4斷裂共價鍵需要吸收能量

B.反應I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的總能量

C.反應II中正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.△H=△H1+△H2

A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

A.T℃時，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發進行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

A.AB.BC.CD.D

A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發生沉淀轉化生成氟磷灰石的離子反應方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制備TiO2的化學方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

(1)現代化學中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機反應中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業上制取單質氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規律都是，其中特別大的原因為__________，從原子結構分析影響遞變的因素為_____。

【題目】鐵氮化合物（）在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

(1)基態核外電子排布式為_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。

(3)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_____。

(4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為_______。