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請回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

（3）“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質的電子式為_____。

（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。

①滴定時發生反應的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

（1）已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數式表示)。

（2）T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2mol CH4 ，僅發生上述反應，反應過程中 0～15min CH4的物質的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。

①0～10min內CH4表示的反應速率為__________mol/(L·min)。

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(CH4)發生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。

（3）實驗測得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與k逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應速率增大的倍數v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。

（4）科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2－。

①C極的Pt為______ 極(填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112mL，則陰極區所得溶液在25℃時pH＝_______ (假設電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。

（1）“熒光”主要成分是 PH3（膦），其結構式為 __________ ，下列有關 PH3 的說法錯誤的是___________ 。

a.PH3 分子是極性分子

b.PH3 分子穩定性低于 NH3 分子，因為 N-H 鍵鍵能高

c.一個 PH3 分子中，P 原子核外有一對孤電子對

d.PH3 沸點低于 NH3 沸點，因為 P-H 鍵鍵能低

（2）PH3 的沸點比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液堿性_____PH3 的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的離子方程式為 _______________________ 。

（3）PH3 是一種還原劑，其還原能力比 NH3 強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬， 而本身被氧化為最高氧化態。PH3 與 CuSO4 溶液反應的化學方程式為 ______________。

（4）“熒光”產生的原理是Ca3P2 在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式__________________。

（5）PH3 有毒，白磷工廠常用 Cu2+、Pd2+液相脫除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時， 溶解在溶液中O2 的體積分數與 PH3 的凈化效率與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續時間。

②隨著反應進行，PH3 的凈化效率急劇降低的原因可能為 _________________ 。

A.電池總反應式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.負極反應式為:Mg－2e-+2OH- = Mg(OH)2

C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率

D.電子的移動方向由a經外電路到b

A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-

D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是

A.反應前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體 Y 的轉化率增大，X 的體積分數增大，Z 的體積分數減少

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v (逆)＞v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24mol

現用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如圖：

回答下列問題：

（1）濾液中的陰離子為_____。

（2）“酸浸”所使用的酸為_____。

（3）“凈化除雜”是為了除鐵，需加入H2O2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為__；一段時間后。溶液中有氣泡出現，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__；然后調節pH就可使溶液中鐵元素完全沉淀，若使其剛好沉淀完全（離子濃度為1.0×10-5mol/L），此時的pH=__（保留一位小數）

（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產品。

（5）關于鐵鋁化合物的下列說法正確的是__(填序號)。

①配制FeCl3、AlCl3溶液時，均是先將固體FeCl3、AlCl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+

④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3

（1）負極反應式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．

II．分析下列電解過程：

（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的離子方程式：______；

（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應式______；電解一段時間后加______(填物質名稱)恢復電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請寫出負極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：