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A.溫度：a>b>c

B.僅升高溫度，可從a點變為c點

C.水的離子積常數Kw:b>c>d

D.b點對應溫度下，0.5 mol/L H2SO4溶液與1mol/L KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1

A.①表示的是鹽酸的反應曲線

B.混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(C1－)

C.上述混合前三種溶液中水的電離程度：NaHCO3溶液>醋酸溶液=鹽酸

D.醋酸和NaHCO3溶液混合后，所得的溶液中:c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = 0.005 mol L-1

A.如圖所示為鉀離子電池的放電過程

B.放電時負極可發生反應：2KC8-e-=KC16+K+

C.充電時正極反應式為K2MnFe(CN)6-e-=KMnFe(CN)6+K+

D.若充電前正負極質量相同，則充電時每轉移0.lmole-，理論上正負極質量差將增加7.8g

A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2的發生裝置

B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.裝置D的作用是收集草酸

D.裝置E中發生反應的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

【題目】已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有關說法不正確的是（ ）

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子處于同一平面

B.與CH3CH=CHCH3和Cl2的加成產物分子式相同的物質共有8種(不考慮立體異構)

C.CH3CH(OH)CH2CH3與甘油互為同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的

A.△H1>0，△H3<0

B.△H2>0，△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

已知：①焙燒后，S、As變為揮發性氧化物而被除去，Fe變為Fe3O4；

②錫酸鈉易溶于水，其溶解度隨著溫度的升高而降低。

請回答下列問題：

（1）Na2SnO3中錫元素的化合價為___，從焙燒渣中除去Fe3O4最簡單的方法為___。

（2）WO3與Na2CO3溶液反應生成Na2WO4的化學方程式為___。

（3）加入煤粉焙燒可將SnO2還原為Sn或SnO，Sn或SnO在堿性條件下均能被NaNO3氧化為Na2SnO3，已知NaNO3的還原產物為NH3，則NaNO3氧化Sn的化學方程式為___。

（4）如圖為加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出時錫的浸出率與NaOH的質量濃度和反應時間的關系圖，則“堿浸”時最適宜條件為___、___。

（5）從浸出液中獲得錫酸鈉晶體的“一系列操作”具體是指___，將母液返回至浸出液的目的為___。

（6）堿性鍍錫以NaOH和Na2SnO3為電解液，以純錫為陽極材料，待鍍金屬為陰極材料，鍍錫時陽極反應的電極反應式為___。

A.a點對應的Ksp(FeS)等于b點對應的Ksp(FeS)

B.c、d兩點有沉淀析出的是c點

C.向d點溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的離子濃度可實現由d點到b點的變化

D.該溫度下，Ksp (FeS) =2×10-18

A.△H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應經過兩步完成，其中第一步反應決定總反應速率

C.加入催化劑，△H、反應速率均發生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H2和1molN2，發生上述反應，達到平衡時，反應放出92 kJ熱量

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1