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【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。

Ⅱ.現有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝____。

③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數

A.雄黃中硫的價態為-2價

B.古代熏蒸的消毒原理與H2O2、酒精相同

C.佩戴藥劑香囊是中醫獨特的防疫措施

D.生活中也可使用火、鹽水消毒器具

（1）鍶與鈣元素同主族。金屬鍶應保存在_______中（填“水”、“乙醇”或“煤油”）。

（2）天青石(主要成分SrSO4)經過多步反應后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學方程式為__________。

（3）工業碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質。“濾渣”的主要成分是______。

（4）“重結晶”時蒸餾水用量（以質量比mH2O：mSrO表示）對Sr(OH)2·8H2O純度及產率的影響如下表。最合適的質量比為____________，當質量比大于該比值時，Sr(OH)2·8H2O產率減小，其原因是_____。

（5）水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2 除雜，寫出該過程的離子方程式__________。

（6）將精制氫氧化鍶完全溶于水，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，下列判斷MgCl2是否反應完全的最簡易可行的方法是______（填標號）。

A 反應器中沉淀量不再增加 B 測定不同時間反應液pH

C 測定Sr2+濃度變化 D 向反應器中滴加AgNO3溶液觀察是否有沉淀

（7）若需進一步獲得無水氯化鍶，必須對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為________。

根據以上信息填空：

（1）寫出下列物質的化學式：A______ G__________ ；

（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現象：______________________________________；

（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①_________________________；反應④____________________________；

（1）在實驗過程中發現C中銅粉由紅色變為黑色，說明分解產物中有__(填化學式)。

（2）實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，產生該氣體的化學方程式為__。

（3）通過上述實驗現象的分析，某同學認為產物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是__。

（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：

①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→__→__→__。

②F中發生反應的離子方程式為__。

（5）實驗結論：NH4ClO4分解時產生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為___。

（6）在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。

【題目】化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

Ⅰ.制取莫爾鹽：

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后關閉K1．A裝置中反應的離子方程式為______________。

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，此時可以看到的現象為___________________________________。

③關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發B中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。

④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點是____________________。

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。

A.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

B.對于2HI(g) H2(g) +I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

A.氫氧化鈉的物質的量濃度為1 mol·L-1

B.曲線b是氫氧化鈉滴定鹽酸的滴定曲線

C.P點時反應恰好完全，溶液呈中性

D.酚酞不能用作本實驗的指示劑

（1）比較途徑①②③，途徑_______更好地體現了綠色化學思想，其反應的化學方程式：_____

（2）CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體，請寫出相關化學方程式：________________________。

II.工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖

（1）指出圖中操作錯誤的兩處是：________________。

（2）步驟②過濾的不溶物是：__________________。

（3）寫出步驟③反應（得到④濾液）的主要離子方程式：_________________。