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(1)甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ______，銅絲可抽動的優點是_______。

②實驗結束后，甲同學觀察到試管底部出現黑色和灰白色固體，且溶液顏色發黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現了濃硫酸的________性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。

(2)興趣小組查閱相關資料，經過綜合分析討論，重新設計實驗如下(加熱裝置略)：

實驗記錄 A 中現象如下：

查閱資料得知： 產物中的黑色和灰白色固體物質主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉化為CuO和SO2。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ____________。

②實驗記錄表明__________對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，在操作上應該____________。

③裝置C 中發生反應的離子方程式是 ___________________。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為__________(結合化學方程式解釋)。

回答下列問題：

(1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負離子的空間構型為____________________。

(2)基態Cl原子的價電子排布圖為____________________。

(3)圖中正離子有令人驚奇的穩定性， 它的電子在其環外結構中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(4)C、N、H三種元素的電負性由大到小的順序為 __________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。

(5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為nmol的NO和CO發生上述反應。通過測定容器內總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數據如下表：

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數)。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是_________(填序號)。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數， 可采取的措施是 ___________。

(4)對于氣缸中N的生成，化學家提出了如下反應歷程：

第一步 O22O 慢反應

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標號)。

A.第一步反應不從N2分解開始，是因為N2比O2穩定

B.N、O 原子均為該反應的催化劑

C.三步反應中第一步反應活化能最大

D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的數量級為10-12

【題目】目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極反應為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時b電極反應為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

A.反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－＝I2

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計指針不偏轉

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環境的污染。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是__________，C中官能團的名稱為 ______________。

(2)①、⑥的反應類型分別是__________、_____。D的化學名稱是______。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。

(4)H的分子式為 __________________。

(5)I是相對分子質量比有機物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：_____________。

①能發生銀鏡反應 ②與NaOH反應生成兩種有機物

(6)設計由，和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。

A.該有機物是烴

B.分子中C、H個數比為1：2

C.最簡式為C3H3O

D.該有機物的相對分子質量為14的倍數