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A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發態碳原子的核外電子排布式為而不是

請根據上圖回答下列問題：

（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節為____________________________。

（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

(1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應的平衡常數K=16，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________%。

(2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應可生成CH4，反應方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數K________，轉化率α________；若在相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_____________。

(3)已知相關物質的電離平衡常數如下表：

①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。

a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(1)MnO2能將SO2氧化生成MnSO4，反應的熱化學方程式為MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H。

已知：

I.MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) △H1=+520 kJ·mol-1

II.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=－297 kJ·mol-1

III.Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) △H3=－1065 kJ·mol-1

則上述反應的△H=_________kJ·mol－1。

(2)某同學在實驗室用標準Na2S2O3溶液測定KMnO4粗品的純度，步驟如下：

①用_________(填儀器名稱)稱取0.7 g KMnO4粗品于錐形瓶中，加入一定量的蒸餾水將其溶解，然后加入_________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)進行酸化。

②250 mL 0.10 mol·L-1標準Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和_________。

③將①所得溶液用0.10 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液進行滴定。滴定至終點時記錄消耗的Na2S2O3溶液體積如下表：

該KMnO4產品的純度為_________(保留3位有效數字)。已知有關離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H＋=10SO42-+8Mn2＋+7H2O。

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

已知：

I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol

II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol

回答下列問題：

(1)氫氣脫除COS生成CO和H2S，寫出該反應的熱化學方程式：________________。

(2)在2 L恒容密閉容器中加入一定量CO和H2O(g)，發生反應I。平衡常數隨溫度和壓強的變化如表所示：

①x_________(填“>”或“<”)0。

②a=_________。

(3)在T℃下，向2 L密閉容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，發生反應II。測得混合氣體中CO2體積分數(φ)與時間(t)的關系如圖所示。

①該條件下COS的平衡轉化率為______，0～6min內，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(結果保留2位有效數字)。

②下列能說明該可逆反應達到平衡狀態的是_________(填字母)。

a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.不變 c.壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

A.II表示微粒A2-的物質的量的變化曲線

B.H2A在水中的第一步電離方程式為H2AA2-+2H+

C.的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如表所示：

下列說法正確的是

A.0～2min內，H2的反應速率為0.1 mol/(L·min)

B.2min時，NH3的物質的量濃度為0.2 mol/L

C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0

D.4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1

B.生成1 mol H2(g)中的H－H鍵放出121.5 kJ能量

C.斷開1 mol HCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864 kJ能量

D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉化為化學能

D. 圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體