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回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是 。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。

（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。

A.恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應已達平衡

B.汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為K2；則K1 < K2

C.某恒容密閉容器中反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大

D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應

A.在0～10 min內，實驗③④中X的轉化率相同

B.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑

C.在10～20 min內，實驗①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1

D.對比實驗①和④，能說明X的反應速率隨溫度升高而增大

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點的平衡常數為_________。

（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

A.V1:V2=1:4

B.M點時生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3

D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1

②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A.反應①中的能量變化如右圖所示

B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH 1變小

C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1

D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1

A.%B.%C.%D.%

【題目】N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.500s內NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變為原來的，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

A.Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為

A. AB. BC. CD. D