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(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發生的主要反應是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發生復分解反應，也能達到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。

A. 氧化物a可以是ZnO

B. 濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)

（1）AB2的結構式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________

（2）B、C組成的一種化合物與水發生化合反應的化學方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為________________________。

Y電極的電極反應式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數目較多的是______________溶液（填化學式）。

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同

（1）實驗中觀察到的現象是________________________________ 。

（2）產生上述現象的原因是____________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________； 反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產生多少________mL的H2。

（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發生發應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應的平衡常數為______（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H+)降低，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

A.

B.

C.的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多

D.生成相同物質的量放出的熱量比生成的多，說明比穩定

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強不再發生變化；④單位時間內生成n mol Z的同時消耗nmol Y

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

請回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，適當增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）