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已知：①焙燒后 Mn 元素的化合價為+2

②

(1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是_____________（任寫一條）。

(2)濾液 1 含有的陰離子是 ____________ 。

(3)該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到 70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達 90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反 應的離子方程式：___________________

(4)凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調節溶液 pH 為 1．5～2．0 后，加 H2O2，反應一段時間，加 8％Na2CO3 溶液，將溶液 的 pH 調至 4．0～5．0。請用化學平衡移動原理解釋加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。

②除錳：加入 NaClO 溶液。寫出該離子方程式：___________________。

③減鈣鎂：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。 試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：_____。

(5)樹德中學化學興趣小組欲探究 CoC2O42H2O 受熱后的分解產物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩爾質量為183g/mol）于硬質玻璃管中加熱一段時間，冷卻、稱量，剩余氧化物固體的質量為 2.41g。書寫 CoC2O42H2O受熱分解的化學方程式___________________________________。

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放熱反應B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸熱反應

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放熱反應D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸熱反應

A.某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

B.知道了某過程有自發性之后，可預測反應過程發生的快慢

C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應能否自發進行與溫度無關

D.冰融化為水的過程中：△H<0，△S>0

【題目】苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

+CH3CH2OH+H2O

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。

②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加人氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產品體積為。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。

（3）步驟②中應控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號）。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是__________________。

（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確是________（填序號）。

A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算可得本實驗的產率為________。

Ⅰ.回流。如圖所示，在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業乙醇，回流1h。

Ⅱ.蒸餾。如圖所示，回流完畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78℃時的餾分，即為無水乙醇。(用△表示酒精燈)。

試回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________。

(2)簡述向燒瓶中加入生石灰的方法____________。

(3)加入固體是為了除去工業乙醇中少量的醛，發生的反應為，該反應的反應類型為_______，回流1h的目的是________。

(4)蒸餾時，待溫度計示數為78℃左右時，尾接管中出現液滴，棄去開始流出的液體，原因是_______。

(5)有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因是_____。

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示，寫表達式，不化簡）

(1)若A為短周期元素的金屬單質，D為短周期元素的非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為_____________。

(2)若A是常見的金屬單質，D、F是氣體單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是________________。已知1g D與F反應生成B（氣態）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________，B固體屬于____________晶體。

(1)請寫出反應②的化學方程式為:____________。

(2)與N3-互為等電子體的分子有：______（寫一種）由此可推知N3-的空間構型是:_________； 比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，請用價層電子對互斥規律解釋_______。

(3)疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關說法正確的是:________（選填代號）

A．氮氣常溫下很穩定，是因為氮元素的電負性大

B．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

C．第一電離能（I1）：N＞P＞S

D．熱穩定性NH3強于PH3和H2S是因為NH3分子間有氫鍵

(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的配位數為：_______，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M g/mol。則該晶體的密度可表示為：___________ g/cm3。