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① 系統命名法命名下列物質__________；

② 3，4－二甲基－2－戊烯的結構簡式是_____________；

（2）中含有的官能團的名稱為________。

（3）按要求書寫下列化學方程式：

①甲苯制備TNT_____________；

②實驗室制備乙炔______________。

（4）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A ④③②① B ②④③① C ②④①③ D ④②①③

（5）現有下列6種與人們生產生活相關的有機物：①CH3COOH(調味劑) ②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂)④(生產殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。 其中與①互為同分異構體的是________________(填序號)。

A.CH4和C2H4B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H6D.CH4和C4H8

A.a極是電化學裝置的陰極

B.d極的電極反應式為CO32- - 4e- = C + 3O2-

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化

D.上述裝置中反應的化學方程式為CO2 C + O2↑

A.水在此過程中作還原劑

B.若將NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.催化劑可以加快反應速率，其用量多少不影響反應速率

D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

A.反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應，有機產物是一種芳香化合物

D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2在催化劑作用下發生加成反應，說明苯具有類似烯烴的性質

已知: ①“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在

②TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O

A.①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下

B.實驗過程中銅絲會出現紅黑交替變化

C.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

D.實驗結束時需先將④中的導管移出，再停止加熱。

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2

A.水合銅離子的模型如圖，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖，距離F-最近的Ca2+組成正四面體

C.氫原子的電子云圖如圖，氫原子核外大多數電子在原子核附近運動

D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數均為12，晶胞空間利用率68%

根據上述信息進行判斷，下列說法正確是（ ）

A.d、e、f、g 形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵